Cho 2,7 gam Al tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ: Al + HCl ----> AlCl3 + H2 a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam. b) Tính thể tích...

a) Đầu tiên, ta cần xác định xem chất nào là chất dư và chất nào là chất hết. Để làm điều này, ta cần so sánh số mol của Al và HCl. Bước 1: Tính số mol của Al Số mol = khối lượng / khối lượng mol = 2,7 / 27 = 0,1 mol Bước 2: Tính số mol của HCl Số mol = khối lượng / khối lượng mol = 14,6 / (1 + 35,5) = 0,4 mol Theo phản ứng, 1 mol Al tác dụng với 3 mol HCl. Ta thấy số mol HCl (0,4 mol) lớn hơn số mol Al (0,1 mol), nghĩa là Al sẽ hết và HCl sẽ còn dư. Bước 3: Tính khối lượng HCl còn dư Khối lượng HCl còn dư = (số mol HCl còn dư) * (khối lượng mol HCl) = (0,4 - 0,1) * (1 + 35,5) = 0,3 * 36,5 = 10,95 gam Vậy chất còn dư sau phản ứng là HCl và lượng dư là 10,95 gam. b) Để tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng công thức sau: V = nRT/P Trong đó: V = thể tích khí (đơn vị: lít) n = số mol khí (đã tính được từ phản ứng) R = hằng số khí (0,0821 l.atm/mol.K) T = nhiệt độ tuyệt đối (273 K) P = áp suất (đơn vị: atm) Số mol H2 thu được từ phản ứng là 0,1 mol (theo phản ứng đã cho). Thay các giá trị vào công thức, ta có: V = 0,1 * 0,0821 * 273 / 1 = 2,25 lít Vậy thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn là 2,25 lít.