a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO2 có trong 0,5 mol khí CO2? b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O2(đktc) thu được 2,24 lít CO2(đktc) và 3,6 gam H2O. Viết sơ đ...

a) Để tính khối lượng, thể tích và số phân tử CO2 trong 0,5 mol khí CO2, ta thực hiện như sau: 1. **Khối lượng CO2**: - Khối lượng mol của CO2 = 12 (C) + 16*2 (O) = 12 + 32 = 44 g/mol. - Khối lượng của 0,5 mol CO2 = 0,5 mol * 44 g/mol = 22 g. 2. **Thể tích CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)**: - 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. - Thể tích của 0,5 mol CO2 = 0,5 mol * 22,4 lít/mol = 11,2 lít. 3. **Số phân tử CO2**: - Số Avogadro = 6,022 x 10^23 phân tử/mol. - Số phân tử trong 0,5 mol CO2 = 0,5 mol * 6,022 x 10^23 phân tử/mol = 3,011 x 10^23 phân tử. **Tóm lại**: - Khối lượng CO2: 22 g - Thể tích CO2: 11,2 lít - Số phân tử CO2: 3,011 x 10^23 phân tử b) Để giải bài toán này, ta cần viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất X. 1. **Viết sơ đồ phản ứng**: Giả sử chất X là một hydrocarbon có công thức chung là CxHy. Phản ứng cháy hoàn toàn của chất X sẽ như sau: \[ C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] 2. **Số mol O2 và CO2**: - 4,48 lít O2 = 4,48 lít / 22,4 lít/mol = 0,2 mol O2. - 2,24 lít CO2 = 2,24 lít / 22,4 lít/mol = 0,1 mol CO2. 3. **Tính số mol H2O**: - Khối lượng H2O = 3,6 g. - Khối lượng mol của H2O = 2 + 16 = 18 g/mol. - Số mol H2O = 3,6 g / 18 g/mol = 0,2 mol H2O. 4. **Tính toán số mol C và H**: - Từ phản ứng, ta có: - 0,1 mol CO2 → 0,1 mol C (vì mỗi mol CO2 chứa 1 mol C). - 0,2 mol H2O → 0,2 mol H (vì mỗi mol H2O chứa 2 mol H, nên số mol H = 0,2 mol * 2 = 0,4 mol H). 5. **Tính khối lượng chất X**: - Từ số mol C và H, ta có công thức C1H4 (tương ứng với 1 mol C và 4 mol H). - Khối lượng của C1H4 = 12 g (C) + 4 g (H) = 16 g. **Tóm lại**: - Khối lượng chất ban đầu đem đốt là 16 g.