Đốt cháy hoàn toàn 4,958 lít etilen C2H4(đkc) trong không khí thu được cacbonoc CO2 và hơi nước H2O a. Tính khối lượng CO2 b. Tính khối lượng H2O c. Tính thể tích O2( đkc) d. Tính thể tích không khí cầ...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần sử dụng phương trình phản ứng đốt cháy etilen (C2H4): \[ C2H4 + 3O2 \rightarrow 2CO2 + 2H2O \] a. **Tính khối lượng CO2:** - Từ phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 sẽ tạo ra 2 mol CO2. - Đầu tiên, ta tính số mol của etilen (C2H4): \[ n_{C2H4} = \frac{V_{C2H4}}{V_{m}} = \frac{4,958 \, lít}{22,4 \, lít/mol} \approx 0,221 \, mol \] - Số mol CO2 tạo ra: \[ n_{CO2} = 2 \times n_{C2H4} = 2 \times 0,221 \, mol \approx 0,442 \, mol \] - Khối lượng CO2: \[ m_{CO2} = n_{CO2} \times M_{CO2} = 0,442 \, mol \times 44 \, g/mol \approx 19,448 \, g \] b. **Tính khối lượng H2O:** - Từ phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 sẽ tạo ra 2 mol H2O. - Số mol H2O tạo ra: \[ n_{H2O} = 2 \times n_{C2H4} = 2 \times 0,221 \, mol \approx 0,442 \, mol \] - Khối lượng H2O: \[ m_{H2O} = n_{H2O} \times M_{H2O} = 0,442 \, mol \times 18 \, g/mol \approx 7,956 \, g \] c. **Tính thể tích O2 (đkc):** - Từ phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 cần 3 mol O2. - Số mol O2 cần thiết: \[ n_{O2} = 3 \times n_{C2H4} = 3 \times 0,221 \, mol \approx 0,663 \, mol \] - Thể tích O2: \[ V_{O2} = n_{O2} \times V_{m} = 0,663 \, mol \times 22,4 \, lít/mol \approx 14,87 \, lít \] d. **Tính thể tích không khí cần dùng (đkc):** - Biết rằng thể tích O2 chiếm 1/5 thể tích không khí: \[ V_{không khí} = 5 \times V_{O2} = 5 \times 14,87 \, lít \approx 74,35 \, lít \] Tóm lại: - a. Khối lượng CO2: khoảng 19,448 g - b. Khối lượng H2O: khoảng 7,956 g - c. Thể tích O2: khoảng 14,87 lít - d. Thể tích không khí cần dùng: khoảng 74,35 lít