đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hợp chất hữu cơ X cần 11,1555 Lít khí o2 ở điều kiện chuẩn dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 đựng Ba/OH/2 lần dư thấy khối lượng bình 1 tăng 24,3g và có 10,92g kết tủa.Khí thoát...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol O2 đã sử dụng**: - Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 L. - Số mol O2 = \( \frac{11,1555 \, L}{22,4 \, L/mol} \approx 0,497 \, mol \). 2. **Tính số mol CO2 và H2O sinh ra**: - Theo phản ứng đốt cháy, hợp chất hữu cơ X sẽ tạo ra CO2 và H2O. - Số mol khí N2 thoát ra = \( \frac{1,4874 \, L}{22,4 \, L/mol} \approx 0,0664 \, mol \). 3. **Tính số mol Ba(OH)2 đã phản ứng**: - Khối lượng tăng của bình 1 là 24,3 g. - Khối lượng kết tủa là 10,92 g. Kết tủa này là BaCO3. - Số mol BaCO3 = \( \frac{10,92 \, g}{197 \, g/mol} \approx 0,0554 \, mol \). - Số mol Ba(OH)2 đã phản ứng = số mol BaCO3 = 0,0554 mol. 4. **Tính số mol CO2**: - Mỗi mol BaCO3 tạo ra 1 mol CO2. Vậy số mol CO2 = 0,0554 mol. 5. **Tính số mol H2O**: - Tổng số mol C trong hợp chất X = số mol CO2 = 0,0554 mol. - Tổng số mol H trong hợp chất X = số mol H2O = 0,497 mol - 0,0554 mol = 0,4416 mol. 6. **Tính công thức phân tử của hợp chất X**: - Giả sử công thức của hợp chất X là CxHy. - Từ số mol C và H, ta có: - x = 0,0554 mol (C) - y = 0,4416 mol (H) - Tính tỉ lệ x:y = 0,0554:0,4416 ≈ 1:8. Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X là **C1H8** hay **CH8**.