A là quặng hematit chứa 60% Fe2 O3 , B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3 O4 . Dùng 1 tấn quặng A và 1 tấn quặng B sẽ điều chế được bao nhiêu tấn gang chứa 4% cacbon? (Giả sử hiệu suất của quá trình là 8...

Để tính toán lượng gang có thể điều chế từ quặng hematit (A) và quặng manhetit (B), ta cần xác định lượng sắt có trong từng loại quặng và sau đó tính toán lượng gang thu được. **Bước 1: Tính lượng Fe trong quặng A (hematit)** Quặng A chứa 60% Fe2O3. - Khối lượng Fe2O3 trong 1 tấn quặng A: \[ 1 \text{ tấn} \times 60\% = 0.6 \text{ tấn Fe2O3} \] - Tính khối lượng Fe trong Fe2O3: \[ \text{Phân tử khối Fe2O3} = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \] \[ \text{Khối lượng Fe trong 0.6 tấn Fe2O3} = 0.6 \text{ tấn} \times \frac{2 \times 56}{160} = 0.6 \times 0.7 = 0.42 \text{ tấn Fe} \] **Bước 2: Tính lượng Fe trong quặng B (manhetit)** Quặng B chứa 69,6% Fe3O4. - Khối lượng Fe3O4 trong 1 tấn quặng B: \[ 1 \text{ tấn} \times 69.6\% = 0.696 \text{ tấn Fe3O4} \] - Tính khối lượng Fe trong Fe3O4: \[ \text{Phân tử khối Fe3O4} = 3 \times 56 + 4 \times 16 = 232 \] \[ \text{Khối lượng Fe trong 0.696 tấn Fe3O4} = 0.696 \text{ tấn} \times \frac{3 \times 56}{232} = 0.696 \times 0.724 = 0.504 \text{ tấn Fe} \] **Bước 3: Tính tổng lượng Fe có trong cả hai quặng** \[ \text{Tổng khối lượng Fe} = 0.42 \text{ tấn} + 0.504 \text{ tấn} = 0.924 \text{ tấn Fe} \] **Bước 4: Tính lượng gang thu được** Gang chứa 4% cacbon, tức là 96% là sắt. - Khối lượng gang có thể sản xuất từ 0.924 tấn Fe: \[ \text{Khối lượng gang} = \frac{0.924 \text{ tấn Fe}}{0.96} = 0.96 \text{ tấn gang} \] **Bước 5: Tính hiệu suất** Với hiệu suất 80%, lượng gang thực tế thu được sẽ là: \[ \text{Khối lượng gang thực tế} = 0.96 \text{ tấn} \times 80\% = 0.768 \text{ tấn gang} \] **Kết luận:** Từ 1 tấn quặng A và 1 tấn quặng B, có thể điều chế được khoảng 0.768 tấn gang chứa 4% cacbon.