Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân dung dịch chứa hỗn hợp $CuSO_4$ và $NaCl$. 1. **Xác định số mol của các chất ban đầu:** - Gọi số mol của $CuSO_4$ là $n_{CuSO_4} = 1$ mol. - Số mol của $NaCl$ là $n_{NaCl} = 3$ mol. 2. **Tính tổng số mol ban đầu:** - Tổng số mol = $n_{CuSO_4} + n_{NaCl} = 1 + 3 = 4$ mol. 3. **Tính khối lượng giảm:** - Khối lượng giảm là 10,375 gam. Điều này có thể do sự điện phân của $Cu^{2+}$ thành $Cu$ và $Na^+$ thành $Na$. 4. **Phản ứng điện phân:** - Tại cực âm: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$ (1 mol $Cu$ cần 2 mol electron). - Tại cực dương: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$ (1 mol $Cl_2$ cần 2 mol electron). 5. **Tính số mol electron:** - Khối lượng của $Cu$ thu được từ điện phân: \[ m_{Cu} = n_{Cu} \cdot M_{Cu} = n_{Cu} \cdot 63,5 \text{ g/mol} \] - Số mol $Cu$ thu được từ khối lượng giảm: \[ n_{Cu} = \frac{10,375 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,163 \text{ mol} \] - Số mol electron cần thiết để tạo ra $Cu$: \[ n_{e^-} = 2 \cdot n_{Cu} = 2 \cdot 0,163 \approx 0,326 \text{ mol} \] 6. **Tính thời gian điện phân:** - Cường độ dòng điện $I = 2,68 \text{ A}$. - Sử dụng công thức: \[ Q = I \cdot t \] - Số mol electron tương ứng với điện tích $Q$: \[ n_{e^-} = \frac{Q}{F} \Rightarrow Q = n_{e^-} \cdot F = 0,326 \cdot 96500 \text{ C/mol} \approx 31400 \text{ C} \] - Thay vào công thức tính thời gian: \[ t = \frac{Q}{I} = \frac{31400 \text{ C}}{2,68 \text{ A}} \approx 11700 \text{ s} \approx 3,25 \text{ giờ} \] Vậy giá trị của $t$ gần nhất với giá trị nào sau đây là khoảng 3,25 giờ.