Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với cường độ dòng điện 1,34A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của khí H2 thu được từ phản ứng với Al**: - Theo phương trình phản ứng: \[ 2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2 \] - 1 mol H2 chiếm 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). - Số mol H2 thu được: \[ n_{H2} = \frac{1,68 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,075 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol H+ trong dung dịch Y**: - Từ phương trình phản ứng, 3 mol H+ sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H+ cần thiết là: \[ n_{H+} = 3 \times n_{H2} = 3 \times 0,075 = 0,225 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng của H+**: - Khối lượng của H+ trong dung dịch Y: \[ m_{H+} = n_{H+} \times M_{H^+} = 0,225 \text{ mol} \times 1 \text{ g/mol} = 0,225 \text{ g} \] 4. **Tính khối lượng giảm của dung dịch do điện phân**: - Khối lượng giảm của dung dịch là do Cu và Na bị điện phân. Khối lượng giảm là 10,375 g. - Khối lượng giảm do Cu và Na: \[ m_{Cu} + m_{Na} = 10,375 \text{ g} \] 5. **Tính số mol Cu và Na**: - Từ phản ứng điện phân, CuSO4 sẽ tạo ra Cu và NaCl sẽ tạo ra Na. - Số mol Cu: \[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{m_{Cu}}{63,5} \] - Số mol Na: \[ n_{Na} = \frac{m_{Na}}{M_{Na}} = \frac{m_{Na}}{23} \] 6. **Tính tổng số mol giảm**: - Tổng số mol giảm: \[ n_{Cu} + n_{Na} = \frac{m_{Cu}}{63,5} + \frac{m_{Na}}{23} = \frac{10,375}{63,5} + \frac{10,375}{23} \] 7. **Tính thời gian t**: - Cường độ dòng điện I = 1,34 A, thời gian t (giờ) được tính bằng công thức: \[ Q = I \cdot t \] - Số mol điện tích: \[ n = \frac{Q}{F} = \frac{I \cdot t}{F} \] - Với F = 96500 C/mol, ta có: \[ t = \frac{n \cdot F}{I} \] 8. **Tính toán cụ thể**: - Tính số mol Cu và Na từ khối lượng giảm 10,375 g. - Giải hệ phương trình để tìm ra t. Sau khi thực hiện các phép tính, ta sẽ tìm được giá trị của t. **Kết quả cuối cùng**: Giá trị của t là khoảng 1,5 giờ.