Cho một lá đồng có khối lượng 4 g vào 100 mL dung dịch silver nitrate 0,5 M. Sau khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô, cân được chất trong dung dịch sau phản ứng. 7,04 g (giả sử toàn bộ...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol bạc (Ag) đã được sinh ra từ phản ứng giữa đồng (Cu) và dung dịch bạc nitrat (AgNO₃). 1. **Tính số mol bạc đã sinh ra:** - Khối lượng bạc (Ag) bám trên lá đồng là 7,04 g. - Khối lượng mol của bạc (Ag) là 107,87 g/mol. - Số mol bạc (n) được tính bằng công thức: $$ 2. **Tính số mol bạc nitrat ban đầu:** - Nồng độ dung dịch AgNO₃ là 0,5 M và thể tích là 100 mL (0,1 L). - Số mol AgNO₃ ban đầu: $$ 3. **Phản ứng giữa đồng và bạc nitrat:** - Phương trình phản ứng: $$ - Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol AgNO₃ phản ứng với 1 mol Cu để tạo ra 2 mol Ag. Do đó, số mol AgNO₃ cần thiết để tạo ra 0,0652 mol Ag là: $$ 4. **Tính số mol AgNO₃ còn lại trong dung dịch:** - Số mol AgNO₃ còn lại: $$ 5. **Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng:** - Thể tích dung dịch không thay đổi, vẫn là 100 mL (0,1 L). - Nồng độ AgNO₃ còn lại: $$ - Nồng độ bạc (Ag) sinh ra: $$ - Nồng độ đồng (Cu) trong dung dịch sau phản ứng là 0, vì toàn bộ đồng đã phản ứng. **Kết luận:** - Nồng độ AgNO₃ còn lại: 0,174 M - Nồng độ Ag sinh ra: 0,652 M - Nồng độ Cu: 0 M (toàn bộ đã phản ứng).