Cho 5,6 g iron vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đkc? b) Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng? giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đkc 1. **Tính số mol của Fe:** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol của Fe = $$. 2. **Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:** $$ Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. 3. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:** - Nồng độ HCl = 1M, thể tích = 100 ml = 0,1 L. - Số mol HCl = $$. 4. **Xác định chất giới hạn:** - Theo phương trình, 0,1 mol Fe cần 0,2 mol HCl. Nhưng chúng ta chỉ có 0,1 mol HCl, do đó HCl là chất giới hạn. 5. **Tính số mol H2 tạo ra:** - Từ 0,1 mol HCl, theo phương trình phản ứng, số mol H2 tạo ra = $$. 6. **Tính thể tích khí H2 ở đkc:** - 1 mol khí H2 ở đkc có thể tích khoảng 22,4 L. - Thể tích H2 = $$. ### b) Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng 1. **Số mol HCl sau phản ứng:** - Số mol HCl ban đầu = 0,1 mol. - Số mol HCl đã phản ứng = 0,1 mol. - Số mol HCl còn lại = $$. 2. **Số mol Fe sau phản ứng:** - Số mol Fe ban đầu = 0,1 mol. - Số mol Fe đã phản ứng = 0,1 mol. - Số mol Fe còn lại = $$. 3. **Số mol FeCl2 tạo ra:** - Theo phương trình, số mol FeCl2 tạo ra = số mol Fe đã phản ứng = 0,1 mol. 4. **Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng:** - Thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể, vẫn là 100 ml = 0,1 L. - Nồng độ mol của FeCl2 = $$. - Nồng độ mol của HCl = 0 M (do đã phản ứng hết). - Nồng độ mol của Fe = 0 M (do đã phản ứng hết). ### Kết luận: - a) Lượng khí H2 tạo ra là 1,12 L. - b) Nồng độ mol của các chất sau phản ứng: - FeCl2: 1 M - HCl: 0 M - Fe: 0 M