Hòa tan hoàn toàn 12,15 g hỗn hợp X gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 vào dung dịch HCl vừa đủ thấy có V lít khí bay ra (đktc). Giá trị của V? Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của Mg và Zn trong hỗn hợp X**: - Gọi số mol của Zn là \( n_{Zn} \), thì số mol của Mg sẽ là \( n_{Mg} = 2n_{Zn} \). - Tổng khối lượng của hỗn hợp là: \[ m_{Mg} + m_{Zn} = 12,15 \text{ g} \] - Khối lượng của Mg và Zn được tính như sau: \[ m_{Mg} = n_{Mg} \cdot M_{Mg} = 2n_{Zn} \cdot 24 = 48n_{Zn} \] \[ m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn} = n_{Zn} \cdot 65 = 65n_{Zn} \] - Thay vào phương trình tổng khối lượng: \[ 48n_{Zn} + 65n_{Zn} = 12,15 \] \[ 113n_{Zn} = 12,15 \implies n_{Zn} = \frac{12,15}{113} \approx 0,107 mol \] - Từ đó, tính số mol của Mg: \[ n_{Mg} = 2n_{Zn} = 2 \cdot 0,107 \approx 0,214 mol \] 2. **Tính thể tích khí H₂ sinh ra**: - Phản ứng giữa Mg, Zn với HCl: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \quad (1) \] \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \quad (2) \] - Từ phản ứng (1), 1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂. - Từ phản ứng (2), 1 mol Zn cũng sinh ra 1 mol H₂. - Tổng số mol H₂ sinh ra: \[ n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn} = 0,214 + 0,107 = 0,321 mol \] - Thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là: \[ V = n_{H_2} \cdot 22,4 \text{ L} = 0,321 \cdot 22,4 \approx 7,19 \text{ L} \] 3. **Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng**: - Chất rắn thu được là muối MgCl₂ và ZnCl₂. - Khối lượng muối thu được: \[ m = m_{Mg} + m_{Zn} = 48n_{Zn} + 65n_{Zn} = 12,15 \text{ g} \] Tóm lại: - Thể tích khí H₂ bay ra là \( V \approx 7,19 \text{ L} \). - Khối lượng chất rắn thu được là \( m = 12,15 \text{ g} \).