giúp mik.với lẹ đi ạ

Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{37}Cl\) trong hợp chất \(CaCl_2\), trước tiên chúng ta cần xác định khối lượng mol của \(CaCl_2\) và khối lượng của đồng vị \(^{37}Cl\). 1. **Tính khối lượng mol của \(CaCl_2\)**: - Khối lượng mol của \(Ca\) là 40 g/mol. - Khối lượng mol của \(Cl\) (trung bình) là 35,5 g/mol. - Trong \(CaCl_2\), có 1 nguyên tử \(Ca\) và 2 nguyên tử \(Cl\): \[ M_{CaCl_2} = M_{Ca} + 2 \times M_{Cl} = 40 + 2 \times 35,5 = 40 + 71 = 111 \text{ g/mol} \] 2. **Tính khối lượng của đồng vị \(^{37}Cl\)**: - Tỷ lệ phần trăm của đồng vị \(^{37}Cl\) là 25%, tức là trong 100 nguyên tử \(Cl\) thì có 25 nguyên tử \(^{37}Cl\). - Khối lượng trung bình của \(Cl\) là 35,5 g/mol, nhưng chúng ta cần tính khối lượng của \(^{37}Cl\): \[ M_{^{37}Cl} = 37 \text{ g/mol} \] - Khối lượng trung bình của \(Cl\) có thể được tính như sau: \[ M_{Cl} = 0,25 \times 37 + 0,75 \times 35 = 9,25 + 26,25 = 35,5 \text{ g/mol} \] 3. **Tính khối lượng của \(^{37}Cl\) trong \(CaCl_2\)**: - Trong \(CaCl_2\), có 2 nguyên tử \(Cl\), trong đó có 25% là \(^{37}Cl\): - Số nguyên tử \(^{37}Cl\) trong \(CaCl_2\) là: \[ 2 \times 0,25 = 0,5 \text{ nguyên tử }^{37}Cl \] - Khối lượng của \(^{37}Cl\) trong \(CaCl_2\): \[ \text{Khối lượng }^{37}Cl = 0,5 \times 37 = 18,5 \text{ g} \] 4. **Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của \(^{37}Cl\) trong \(CaCl_2\)**: - Thành phần phần trăm theo khối lượng của \(^{37}Cl\) là: \[ \text{Phần trăm }^{37}Cl = \left( \frac{18,5}{111} \right) \times 100 \approx 16,66\% \] Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng vị \(^{37}Cl\) trong hợp chất \(CaCl_2\) là khoảng **16,66%**.