cho dd 200ml AgNO3 0.2M vào 100ml dd Fecl2 0.1M thu được m gam hỗn hợp kết tủa . giá trị m là

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa AgNO3 và FeCl2. Phản ứng giữa AgNO3 và FeCl2 sẽ tạo ra AgCl (kết tủa) và Fe(NO3)2. Phương trình phản ứng như sau: \[ 2AgNO_3 + FeCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Fe(NO_3)_2 \] Bước 1: Tính số mol của các chất tham gia phản ứng. - Đối với AgNO3: \[ C_{AgNO_3} = 0.2M \] \[ V_{AgNO_3} = 200ml = 0.2L \] \[ n_{AgNO_3} = C_{AgNO_3} \times V_{AgNO_3} = 0.2 \times 0.2 = 0.04 \text{ mol} \] - Đối với FeCl2: \[ C_{FeCl_2} = 0.1M \] \[ V_{FeCl_2} = 100ml = 0.1L \] \[ n_{FeCl_2} = C_{FeCl_2} \times V_{FeCl_2} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol} \] Bước 2: Xác định chất nào là chất giới hạn. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol AgNO3 phản ứng với 1 mol FeCl2. Do đó, tỉ lệ mol cần thiết là 2:1. - Số mol AgNO3 cần thiết để phản ứng với 0.01 mol FeCl2 là: \[ n_{AgNO_3 \text{ cần}} = 2 \times n_{FeCl_2} = 2 \times 0.01 = 0.02 \text{ mol} \] So sánh số mol có và số mol cần: - Số mol AgNO3 có: 0.04 mol - Số mol AgNO3 cần: 0.02 mol Vậy AgNO3 không phải là chất giới hạn, mà FeCl2 là chất giới hạn. Bước 3: Tính số mol AgCl tạo thành. Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol FeCl2 sẽ tạo ra 2 mol AgCl. Do đó, số mol AgCl tạo thành là: \[ n_{AgCl} = 2 \times n_{FeCl_2} = 2 \times 0.01 = 0.02 \text{ mol} \] Bước 4: Tính khối lượng AgCl. Khối lượng mol của AgCl là: \[ M_{AgCl} = M_{Ag} + M_{Cl} = 107.87 + 35.45 = 143.32 \text{ g/mol} \] Khối lượng AgCl tạo thành là: \[ m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0.02 \times 143.32 = 2.8664 \text{ g} \] Vậy giá trị m là: \[ m \approx 2.87 \text{ g} \] **Đáp án:** m ≈ 2.87 g.