1.Tại sao trong nhóm B, sự giảm bán kính khi điện tích hạt nhân tăng trong 1 chu kì chậm hơn nguyên tố nhóm A. 2.Tại sao từ nhóm VIIIB sang nhóm IB,IIB bán kính lại tăng

1. Trong nhóm B, sự giảm bán kính khi điện tích hạt nhân tăng trong một chu kỳ chậm hơn so với nguyên tố nhóm A là do cấu trúc electron của các nguyên tố nhóm B thường phức tạp hơn. Các nguyên tố nhóm B có nhiều electron d hơn, và các electron này có thể tạo ra hiệu ứng che chắn, làm giảm lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng. Do đó, mặc dù điện tích hạt nhân tăng, nhưng sự giảm bán kính không diễn ra nhanh chóng như ở nhóm A, nơi mà các electron chỉ nằm ở các lớp s và p. 2. Từ nhóm VIIIB sang nhóm IB và IIB, bán kính nguyên tử lại tăng do sự xuất hiện của các electron d trong các nguyên tố nhóm IB và IIB. Các electron d này nằm ở các lớp năng lượng gần hạt nhân, nhưng chúng không tham gia vào việc tạo ra liên kết hóa học như các electron hóa trị. Sự gia tăng số lượng electron d làm cho lực hút giữa hạt nhân và các electron hóa trị giảm đi, dẫn đến việc bán kính nguyên tử tăng. Hơn nữa, khi đi từ nhóm VIIIB sang nhóm IB và IIB, số lượng lớp electron cũng tăng lên, điều này cũng góp phần làm tăng bán kính nguyên tử.