làm sao vậy ạ

**Câu 2:** - Phân tử $OF_2$ có cấu trúc như sau: - Oxy (O) có 6 electron hóa trị, trong khi đó mỗi nguyên tử Flo (F) có 7 electron hóa trị. Tổng số electron hóa trị là: $6 + 2 \times 7 = 20$ electron. - Số cặp electron liên kết là 2 (giữa O và 2 nguyên tử F) và 2 cặp electron chưa liên kết (trên nguyên tử O). - Theo mô hình VSEPR, công thức là AX2E2 (A là nguyên tử trung tâm O, X là nguyên tử liên kết F, E là cặp electron chưa liên kết). - Dạng hình học của phân tử $OF_2$ là hình chóp tứ diện (bent) với góc liên kết khoảng 104.5 độ. - Phân tử này có phân cực do sự khác biệt về độ điện tích giữa O và F. **Câu 3:** 1. **H2O:** - Công thức VSEPR: AX2E2 (A là O, X là H, E là cặp electron chưa liên kết). - Dạng hình học: Hình chóp tứ diện (bent) với góc liên kết khoảng 104.5 độ. 2. **NH3:** - Công thức VSEPR: AX3E (A là N, X là H, E là cặp electron chưa liên kết). - Dạng hình học: Hình chóp tam diện với góc liên kết khoảng 107 độ. 3. **SO2:** - Công thức VSEPR: AX2E (A là S, X là O, E là cặp electron chưa liên kết). - Dạng hình học: Hình chóp tứ diện (bent) với góc liên kết khoảng 120 độ. **Câu 4:** - Phân tử $CS_2$ có cấu trúc như sau: - Cacbon (C) có 4 electron hóa trị, mỗi nguyên tử lưu huỳnh (S) có 6 electron hóa trị. Tổng số electron hóa trị là: $4 + 2 \times 6 = 16$ electron. - Số cặp electron liên kết là 2 (giữa C và 2 nguyên tử S) và không có cặp electron chưa liên kết. - Theo mô hình VSEPR, công thức là AX2 (A là C, X là S). - Dạng hình học của phân tử $CS_2$ là tuyến tính với góc liên kết 180 độ. **Câu 5:** 1. **CCl4:** - Công thức VSEPR: AX4 (A là C, X là Cl). - Số cặp electron: 4 cặp liên kết, 0 cặp chưa liên kết. - Dạng hình học: Tetrahedral. 2. **H2S:** - Công thức VSEPR: AX2E2 (A là S, X là H). - Số cặp electron: 2 cặp liên kết, 2 cặp chưa liên kết. - Dạng hình học: Hình chóp tứ diện (bent). 3. **CO2:** - Công thức VSEPR: AX2 (A là C, X là O). - Số cặp electron: 2 cặp liên kết, 0 cặp chưa liên kết. - Dạng hình học: Tuyến tính. 4. **SO3:** - Công thức VSEPR: AX3 (A là S, X là O). - Số cặp electron: 3 cặp liên kết, 0 cặp chưa liên kết. - Dạng hình học: Hình chóp tam diện. 5. **PH3:** - Công thức VSEPR: AX3E (A là P, X là H). - Số cặp electron: 3 cặp liên kết, 1 cặp chưa liên kết. - Dạng hình học: Hình chóp tam diện. **Câu 6:** 1. **CO2:** - Dạng hình học: Tuyến tính. 2. **CS2:** - Dạng hình học: Tuyến tính. 3. **BF3:** - Dạng hình học: Hình chóp tam diện. 4. **SCl2:** - Dạng hình học: Hình chóp tứ diện (bent). **Câu 7:** - Phân tử $CCl_4$ có cấu trúc như sau: - Cacbon (C) có 4 electron hóa trị, mỗi nguyên tử Clo (Cl) có 7 electron hóa trị. Tổng số electron hóa trị là: $4 + 4 \times 7 = 32$ electron. - Số cặp electron liên kết là 4 (giữa C và 4 nguyên tử Cl) và không có cặp electron chưa liên kết. - Theo mô hình VSEPR, công thức là AX4 (A là C, X là Cl). - Dạng hình học của phân tử $CCl_4$ là tetrahedral. **Câu 8:** - Phân tử $SO_3$ có cấu trúc như sau: - Lưu huỳnh (S) có 6 electron hóa trị, mỗi nguyên tử oxy (O) có 6 electron hóa trị. Tổng số electron hóa trị là: $6 + 3 \times 6 = 24$ electron. - Số cặp electron liên kết là 3 (giữa S và 3 nguyên tử O) và không có cặp electron chưa liên kết. - Theo mô hình VSEPR, công thức là AX3 (A là S, X là O). - Dạng hình học của phân tử $SO_3$ là hình chóp tam diện.