Một khí lý tưởng ở 27 °C được đun nóng ở áp suất không đổi để thể tích của nó tăng gấp đôi. Nhiệt độ của khí sẽ là

Để giải bài toán này, chúng ta có thể sử dụng định luật Charles, nói rằng thể tích của một khí lý tưởng tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối (tính bằng Kelvin) khi áp suất không đổi. Công thức của định luật Charles là: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \( V_1 \) là thể tích ban đầu - \( T_1 \) là nhiệt độ ban đầu (tính bằng Kelvin) - \( V_2 \) là thể tích cuối - \( T_2 \) là nhiệt độ cuối 1. Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: \[ T_1 = 27 °C + 273.15 = 300.15 \, K \] 2. Theo đề bài, thể tích tăng gấp đôi, tức là: \[ V_2 = 2V_1 \] 3. Thay vào công thức Charles: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{2V_1}{T_2} \] 4. Rút gọn \( V_1 \) (không bằng 0): \[ \frac{1}{T_1} = \frac{2}{T_2} \] 5. Từ đó, ta có: \[ T_2 = 2T_1 \] 6. Thay giá trị của \( T_1 \): \[ T_2 = 2 \times 300.15 \, K = 600.3 \, K \] 7. Cuối cùng, chuyển đổi trở lại sang độ Celsius: \[ T_2 = 600.3 \, K - 273.15 = 327.15 °C \] Vậy nhiệt độ của khí sau khi được đun nóng sẽ là khoảng **327.15 °C**.