Hòa tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại (MO) vào một lượng dung dịch H2SO4 20% ( vừa đủ ) ta thu được dung dịch Y chứa MSO4 có nồng độ 22,64%. Xác định tên nguyên tử của M

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Gia Huu Nghia

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

15/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để xác định tên nguyên tử của M trong oxit kim loại MO, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính toán nồng độ mol của dung dịch Y**: - Nồng độ % khối lượng của dung dịch Y là 22,64%. Điều này có nghĩa là trong 100g dung dịch Y có 22,64g MSO4. - Khối lượng mol của MSO4 = M(M) + 32 + 4*16 = M + 32 + 64 = M + 96 (với M là khối lượng nguyên tử của kim loại M). 2. **Tính toán số mol của MSO4**: - Số mol của MSO4 trong 22,64g là: \[ n(MSO4) = \frac{22,64}{M + 96} \] 3. **Tính toán khối lượng dung dịch Y**: - Dung dịch H2SO4 20% có nghĩa là trong 100g dung dịch có 20g H2SO4. - Giả sử khối lượng dung dịch Y là 100g, thì khối lượng MSO4 trong dung dịch Y là 22,64g. 4. **Tính toán số mol H2SO4**: - Số mol H2SO4 trong 20g là: \[ n(H2SO4) = \frac{20}{98} \approx 0,2041 \text{ mol} \] 5. **Phản ứng giữa oxit kim loại và H2SO4**: - Phản ứng giữa MO và H2SO4 sẽ tạo ra MSO4 và nước: \[ MO + H2SO4 \rightarrow MSO4 + H2O \] - Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol H2SO4 sẽ phản ứng với 1 mol MO để tạo ra 1 mol MSO4. 6. **So sánh số mol**: - Số mol MSO4 tạo ra từ phản ứng sẽ bằng số mol H2SO4 đã dùng, tức là: \[ n(MSO4) = n(H2SO4) \approx 0,2041 \text{ mol} \] - Từ đó, ta có: \[ \frac{22,64}{M + 96} = 0,2041 \] 7. **Giải phương trình**: - Giải phương trình trên để tìm M: \[ 22,64 = 0,2041(M + 96) \] \[ 22,64 = 0,2041M + 19,5856 \] \[ 0,2041M = 22,64 - 19,5856 \] \[ 0,2041M = 3,0544 \] \[ M \approx \frac{3,0544}{0,2041} \approx 14,96 \] 8. **Xác định nguyên tố M**: - Với M ≈ 15, ta có thể kết luận rằng M là nguyên tố Nitơ (N) với khối lượng nguyên tử khoảng 14. **Kết luận**: Nguyên tố M trong oxit kim loại MO là Nitơ (N).
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Câu trả lời uy tín

Gọi $a$ là số mol của $MO$

Phương trình hóa học:

$MO + H_2SO_4 \to MSO_4+H_2O$

$x$              $x$             $x$           $x$  $mol$

$m_{dd \ sau \ phản \ ứng} = 98x:20\% +(M+16).x(g) m_{MSO_4}=(M+96)x(g)$

$\to \dfrac{Mx+96x}{490x+(M+16).x} . 100\%=22,64\%$

$\to M=24(g/mol)$

$\to M: Mg \ (Magnesium)$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
vân_hg1

15/08/2024

giả sử có 1 mol $MO$
PTHH:
$MO + H_2SO_4 -  > MSO_4 + H_2O$
    1          1                  1
=>$m_{dd_{H_2SO_4}} = \frac{1.98\ldotp 100}{20} = 490gam;m_{dd_{saup/ u}} = 1.(M + 16) + 490$
=>$C\%_{MSO_4} = \frac{1(M + 96)}{1.(M + 16) + 490}\ldotp 100\%  = 22,64\%  =  > M = 24g/ mol$
=> M là Magie (Mg)

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
Uoaoaiajsjsjs

2 giờ trước

Đốt cháy hoàn toàn m gam Hiđrocacbon X cần dùng vừa đủ 7,437 lít O2 điều kiện chuẩn thu được a gam CO2 và 3,6 g H2O a) Tính giá trị của m và a b) Cho m gam Hiđrocacbon X tác dụng vừa đủ với 8 gam Br2...
avatar
level icon
Uoaoaiajsjsjs

2 giờ trước

Đốt cháy hoàn toàn m gam Hiđrocacbon X cần dùng vừa đủ 7,437 lít O2 điều kiện chuẩn thu được a gam CO2 và 3,6 g H2O a)Tính giá trị của m và a b)Cho m gam Hiđrocacbon X tác dụng vừa đủ với 8 gam Br2 tro...
avatar
level icon
Ph Tuongg Vyy

4 giờ trước

câu 1 : 2 oxide Base tác dụng với dung dịch acid nhưng không tác dụng với H2O câu 2 : 2 oxide Base vừa tác dụng với H2O vừa tác dụng với dung dịch acid
giúp vs mn
avatar
level icon
tuấn nguyen

6 giờ trước

giupppppppppppppp
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved