Hòa tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại (MO) vào một lượng dung dịch H2SO4 20% ( vừa đủ ) ta thu được dung dịch Y chứa MSO4 có nồng độ 22,64%. Xác định tên nguyên tử của M

Để xác định tên nguyên tử của M trong oxit kim loại MO, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính toán nồng độ mol của dung dịch Y**: - Nồng độ % khối lượng của dung dịch Y là 22,64%. Điều này có nghĩa là trong 100g dung dịch Y có 22,64g MSO4. - Khối lượng mol của MSO4 = M(M) + 32 + 4*16 = M + 32 + 64 = M + 96 (với M là khối lượng nguyên tử của kim loại M). 2. **Tính toán số mol của MSO4**: - Số mol của MSO4 trong 22,64g là: \[ n(MSO4) = \frac{22,64}{M + 96} \] 3. **Tính toán khối lượng dung dịch Y**: - Dung dịch H2SO4 20% có nghĩa là trong 100g dung dịch có 20g H2SO4. - Giả sử khối lượng dung dịch Y là 100g, thì khối lượng MSO4 trong dung dịch Y là 22,64g. 4. **Tính toán số mol H2SO4**: - Số mol H2SO4 trong 20g là: \[ n(H2SO4) = \frac{20}{98} \approx 0,2041 \text{ mol} \] 5. **Phản ứng giữa oxit kim loại và H2SO4**: - Phản ứng giữa MO và H2SO4 sẽ tạo ra MSO4 và nước: \[ MO + H2SO4 \rightarrow MSO4 + H2O \] - Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol H2SO4 sẽ phản ứng với 1 mol MO để tạo ra 1 mol MSO4. 6. **So sánh số mol**: - Số mol MSO4 tạo ra từ phản ứng sẽ bằng số mol H2SO4 đã dùng, tức là: \[ n(MSO4) = n(H2SO4) \approx 0,2041 \text{ mol} \] - Từ đó, ta có: \[ \frac{22,64}{M + 96} = 0,2041 \] 7. **Giải phương trình**: - Giải phương trình trên để tìm M: \[ 22,64 = 0,2041(M + 96) \] \[ 22,64 = 0,2041M + 19,5856 \] \[ 0,2041M = 22,64 - 19,5856 \] \[ 0,2041M = 3,0544 \] \[ M \approx \frac{3,0544}{0,2041} \approx 14,96 \] 8. **Xác định nguyên tố M**: - Với M ≈ 15, ta có thể kết luận rằng M là nguyên tố Nitơ (N) với khối lượng nguyên tử khoảng 14. **Kết luận**: Nguyên tố M trong oxit kim loại MO là Nitơ (N).