Hoà tan 6,75 gam Al vào 400 gam dung dịch HCl 7,3% thu được khí A và dung dịch B. a) Tính V khí A ở dktc. b) Tính C% của chất tan có trong dung dịch B c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để tru...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Tính V khí A ở dktc. 1. **Tính số mol Al:** - Khối lượng mol của Al = 27 g/mol. - Số mol Al = $$. 2. **Phương trình phản ứng:** $$ Từ phương trình trên, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 3 mol H₂. 3. **Số mol H₂ sinh ra:** - Từ 0,25 mol Al sẽ sinh ra: $$ 4. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (dktc):** - 1 mol khí ở dktc có thể tích là 22,4 L. $$ **Kết luận:** Thể tích khí A (H₂) ở dktc là 8,4 L. ### b) Tính C% của chất tan có trong dung dịch B 1. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:** - Khối lượng dung dịch HCl = 400 g. - Nồng độ phần trăm HCl = 7,3%, tức là trong 100 g dung dịch có 7,3 g HCl. - Số mol HCl trong 400 g dung dịch: $$ - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol. - Số mol HCl = $$. 2. **Phản ứng giữa Al và HCl:** - 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Al. - Số mol HCl cần để phản ứng với 0,25 mol Al: $$ - Số mol HCl còn lại sau phản ứng: $$ 3. **Tính khối lượng HCl còn lại:** $$ 4. **Tính khối lượng chất tan trong dung dịch B:** - Chất tan trong dung dịch B là AlCl₃ và HCl còn lại. - Khối lượng AlCl₃ tạo ra từ 0,25 mol Al: - Khối lượng mol của AlCl₃ = 133,5 g/mol. $$ - Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch B: $$ 5. **Tính C% của chất tan trong dung dịch B:** - Khối lượng dung dịch B = 400 g. $$ **Kết luận:** C% của chất tan có trong dung dịch B là khoảng 11,08%. ### c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hoà dung dịch B. 1. **Tính số mol HCl còn lại trong dung dịch B:** - Số mol HCl còn lại = 0,3 mol. 2. **Phản ứng giữa HCl và NaOH:** $$ - Từ phương trình, 1 mol HCl cần 1 mol NaOH để trung hòa. 3. **Số mol NaOH cần thiết:** - Số mol NaOH cần = 0,3 mol. 4. **Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M:** - Nồng độ mol của NaOH = 0,2 mol/L. $$ **Kết luận:** Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hòa dung dịch B là 1,5 L.