câu 21 22 giúp tui với 19. Câu nào sau đây sai?,a. Axit $H_2SO_4$ đặc chỉ phản ứng được với kim loại đứng trước $H_2$ trong dãy điện hoá,b. Axit $H_2SO_4$ đặc chỉ phản ứng được với cả kim loại đứng trước và đúng sau hiđro trong dãy điện,hoá.,A. Axit $H_2SO_4$ đặc nóng phản ứng được với tất cả các kim loại trừ Au, Pt.,d. Axit $H_2SO_4$ đặc phản ứng với kim loại không giải phóng khí $H_2.$,18. Từ T76g FeS điều chế được bao nhiêu gam $H_2SO_4$ ? giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn?,a. 64g b. 128g c. 196g d. 192g,19. Cho a gam hỗn hợp gồm CaS và FeO tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M. Giá trị của a là:,a. 1,4g b. 1,6g c. 2,6g d. 3,6g,20. Để tác dụng hết với 56g Fe cần V ml dd HCl. Nếu để tác dụng hết với V ml dd HCl đó thì khối lượn,MgO cần lấy là:,a. 36g b. 38g c. 40g $d.~42g$,21. Cho a gam CuO tác dụng hết với dd $H_2SO_4$ thu được 200g dd $CuSO_416\%.$ Giá trị của a là,a. 12g b. 14g c. 15g d. 16g,22. Cho 1,44g kim loại M có hoá trị II vào dd $H_2SO_4$ loãng dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít đktc và dd A.,Khối lượng muối trong dd A là d. 12g,a. 7,2g b. 8,4g. c. 9,6g,23. Cho 10g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 1,12 lít khí đktc. Khối lượng,muối tạo ra trong dd là? d. 12,5g,a. 15,5g b. 14,65g c. 13,55g,24. Cho một dd chứa 1,8 mol NaOH vào một dd chứa 1 mol $H_3PO_4.$ Muối thu được có số mol là,$a.~1~mol~NaH_3PO_4.$ c. 0,2 mol $NaH_2PO_4$ và 0,8 mol $HPO_4,$,b. 0,6 mol $Na_3PO_4.$ d. 0,8 mol $NaH_2PO_4$ và 0,2 mol $HPO_4,$,25. Một bình cầu có dung tích 2,24 lít chứa đầy khí HCl ở đktc. Thêm đầy nước cất vào bình thu được dd X.,Khí HCl tan rất nhiều trong nước nên thể tích nước thêm vào được coi là 2,24 lít. Nồng độ % của dd HCl,là: d. Không xác định được,a. 0,162% b. 1,63% c. 0,316%,26. Thêm 6,4g Cu vào dd $H_2SO_4$ đặc nóng, đồng tan hết. Khối lượng của bình phản ứng thay đổi như thế nào?,a. Tăng thêm 6,4g. b. Giảm đi 6,4g c. không thay đổi. d. Không xác định được.,BASE,27. Trong các câu sau có bao nhiêu câu sai?,a. Kẽm là kim loại lưỡng tính. $4.~Zn(OH)_2$ là chất lưỡng tính,$b.~Zn(OH)_2$ là bazo lưỡng tính. $5.~Zn(OH)_2$ là hiđroxit lưỡng tính.,c. Các chất phản ứng được với axit và bazo đều là chất lưỡng tính,a. 1. b. 2. c. 3 d. 4.,28. Trong các câu sau có bao nhiêu câu sai?,a. Bazo được chia thành hai loại là bazo tan và bazo không tan.,b. Các bazo được gọi là kiềm.,c. Chỉ bazo không tan mới gọi là kiềm.,d. Chỉ bazo tan mới được gọi là kiềm.,c. Bazo là hợp chất , phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với mộthay nhiều nhóm hiđroxit,a. 1. b. 2. c. 3. d. 4.,29. Sản phẩm của phản ứng phân huỷ bởi nhiệt của $Cu(OH)_2$ là:,a. CuO và $H_2.$ b. CuO và $H_2O.$ c. Cu. $H_2O$ và oxi. d. Cu, $H_2O$ và $H_2.$,30. Một bình hở miệng đựng dd $Ca(OH)_2$ để lâu ngày trong không khí ( lượng nước bay hơi không đáng kể),thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?,a. Không thay đổi. b. Giảm c. Tăng. d,tăng lên rồi giảm,31. Hoà tan 8g NaOH trong nước thành 800ml dd NaOH.,a. Dung dịch này có nồng độ mol là :

Câu 18:$n_{FeS} = \dfrac{176}{88} = 2 (mol)$Bảo toàn nguyên tố $S$:$n_{s \ (H_2SO_4)} = n_{s \ (FeS)} = 2 (mol)$$\to n_{H_2SO_4} = n_{s \ (H_2SO_4)} = 2 (mol)$$\to m_{H_2SO_4} = 2.98 = 196 (g)$$\to$ Chọn C Câu 20:$n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1 (mol)$ Phương trình hóa học:$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$Theo phương trình, ta có:$n_{Fe} = n_{MgO} = 1 (mol)$$\to m_{MgO} = 1 .40 = 40 (g)$$\to$ Chọn C Câu 21:$n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16\%}{160}=0,2(mol)$Phương trình hóa học:$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$Theo phương trình, ta có:$n_{CuSO_4} =n_{CuO} = 0,2 (mol)$$\to m_{CuO}=0,2.80=16g$$\to$ Chọn D Câu 22:$n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$Phương trình hóa học:$M + H_2SO_4 \to MSO_4 + H_2$Theo phương trình, ta có:$n_{H_2} = n_{M} =0,06 (mol)$$\to M_{M} = \dfrac{1,44} { 0,06} = 24 (g/mol)$$\to \rm M: Mg \ ( Magnesium)$Theo phương trình, ta có:$n_{H_2} = n_{MgSO_4} =0,06 (mol)$$\to m_{MgSO_4} = 120 . 0,06 =7,2 (g)$$\to$ Chọn A

câu 21 22 giúp tui với 19. Câu nào sau đây sai? a. Axit $H_2SO_4$ 66bdceb22a93330e84c0a26c

Timi

15/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo

**Câu 21:** Để giải bài này, ta cần tính toán khối lượng CuO đã phản ứng với dung dịch H₂SO₄. 1. Tính khối lượng CuSO₄ trong dung dịch: - Khối lượng dung dịch CuSO₄ = 200g - Tỉ lệ phần trăm CuSO₄ trong dung dịch = 16% - Khối lượng CuSO₄ = 200g * 16% = 32g 2. Tính số mol CuSO₄: - Khối lượng mol của CuSO₄ = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 g/mol - Số mol CuSO₄ = 32g / 159,5 g/mol ≈ 0,200 mol 3. Phản ứng giữa CuO và H₂SO₄: \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol CuO tạo ra 1 mol CuSO₄. - Vậy số mol CuO = số mol CuSO₄ = 0,200 mol. 4. Tính khối lượng CuO: - Khối lượng mol của CuO = 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 g/mol - Khối lượng CuO = 0,200 mol * 79,5 g/mol = 15,9g 5. Kết luận: - Giá trị của a gần nhất với 16g. Vậy đáp án là **d. 16g**. --- **Câu 22:** 1. Tính số mol của kim loại M: - Khối lượng M = 1,44g - Gọi hoá trị của M là 2, nên số mol M = 1,44g / (M) (g/mol). 2. Phản ứng giữa M và H₂SO₄: \[ \text{M} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MSO}_4 + \text{H}_2 \] - Theo đề bài, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). - 1 mol khí H₂ ở đktc có thể tích 22,4 lít, nên số mol H₂ = 1,344 lít / 22,4 lít/mol = 0,06 mol. 3. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol M tạo ra 1 mol H₂, nên số mol M cũng là 0,06 mol. 4. Tính khối lượng M: - 1,44g = 0,06 mol * M - M = 1,44g / 0,06 mol = 24g/mol. 5. Tính khối lượng muối trong dung dịch A: - Khối lượng muối MSO₄ = số mol M * khối lượng mol MSO₄. - Khối lượng mol của MSO₄ = 24 (M) + 32 (S) + 16*4 (O) = 24 + 32 + 64 = 120 g/mol. - Khối lượng muối = 0,06 mol * 120 g/mol = 7,2g. 6. Kết luận: - Khối lượng muối trong dung dịch A là **a. 7,2g**.

0

0 bình luận

Bình luận

Bé Dâu

15/08/2024

Câu trả lời uy tín

Câu 18:

$n_{FeS} = \dfrac{176}{88} = 2 (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S$:

$n_{s \ (H_2SO_4)} = n_{s \ (FeS)} = 2 (mol)$

$\to n_{H_2SO_4} = n_{s \ (H_2SO_4)} = 2 (mol)$

$\to m_{H_2SO_4} = 2.98 = 196 (g)$

$\to$ Chọn C

Câu 20:

$n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1 (mol)$

Phương trình hóa học:

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe} = n_{MgO} = 1 (mol)$

$\to m_{MgO} = 1 .40 = 40 (g)$

$\to$ Chọn C

Câu 21:

$n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16\%}{160}=0,2(mol)$

Phương trình hóa học:

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Theo phương trình, ta có:

$n_{CuSO_4} =n_{CuO} = 0,2 (mol)$

$\to m_{CuO}=0,2.80=16g$

$\to$ Chọn D

Câu 22:

$n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$

Phương trình hóa học:

$M + H_2SO_4 \to MSO_4 + H_2$

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2} = n_{M} =0,06 (mol)$

$\to M_{M} = \dfrac{1,44} { 0,06} = 24 (g/mol)$

$\to \rm M: Mg \ ( Magnesium)$

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2} = n_{MgSO_4} =0,06 (mol)$

$\to m_{MgSO_4} = 120 . 0,06 =7,2 (g)$

$\to$ Chọn A

0

0 bình luận

Bình luận

uh okhg1

15/08/2024

21D
$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
CuO+H_{2} SO_{4}\rightarrow CuSO_{4} +H_{2} O\\
n_{CuSO_{4}} =\frac{200.16\%}{160} =0,2mol\\
n_{CuO} =n_{CuSO_{4}} =0,2mol\\
\rightarrow a=m_{CuO} =0,2.80=16g
\end{array}$

0

0 bình luận

Bình luận