Câu 6: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam dung dịch H2SO4 10%. a) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện chuẩn. b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch các...

**Câu 6:** a) Để tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện chuẩn, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và H2SO4: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] Tính số mol của Mg: - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol - Số mol của Mg = \( \frac{2,4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \) Tính số mol của H2SO4 trong dung dịch: - Khối lượng dung dịch H2SO4 = 19,6 g - Nồng độ H2SO4 = 10% → Khối lượng H2SO4 = \( 19,6 \text{ g} \times 0,1 = 1,96 \text{ g} \) - Khối lượng mol của H2SO4 = 98 g/mol - Số mol của H2SO4 = \( \frac{1,96 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,02 \text{ mol} \) Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, do đó số mol H2 sản sinh ra sẽ bằng số mol Mg phản ứng: - Số mol H2 = 0,1 mol Tính thể tích H2 ở điều kiện chuẩn (đkc): - 1 mol khí ở đkc = 22,4 L - Thể tích H2 = \( 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L} \) **Kết quả: Thể tích khí thoát ra là 2,24 L.** b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng: - H2SO4 đã phản ứng = 0,1 mol (vì Mg dư) - Khối lượng H2SO4 đã phản ứng = \( 0,1 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 9,8 \text{ g} \) - Khối lượng H2SO4 còn lại = \( 1,96 \text{ g} - 9,8 \text{ g} = -7,84 \text{ g} \) (không hợp lệ, tức là H2SO4 là chất dư) Khối lượng Mg dư = 0,1 mol - 0,02 mol = 0,08 mol - Khối lượng Mg dư = \( 0,08 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} = 1,92 \text{ g} \) **Kết quả: Khối lượng chất dư là 1,92 g Mg.** c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch các chất sau phản ứng: - Khối lượng MgSO4 tạo thành = 0,1 mol × 120 g/mol = 12 g - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 19,6 g - 9,8 g + 12 g = 21,8 g Nồng độ phần trăm của MgSO4: \[ \text{Nồng độ phần trăm} = \frac{12 \text{ g}}{21,8 \text{ g}} \times 100\% \approx 55,05\% \] **Kết quả: Nồng độ phần trăm dung dịch MgSO4 là khoảng 55,05%.** --- **Câu 7:** Phương trình phản ứng giữa Cu và H2SO4 đặc, nóng: \[ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Tính số mol của Cu: - Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol - Số mol của Cu = \( \frac{6,4 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu tạo ra 2 mol SO2: - Số mol SO2 = \( 0,1 \text{ mol} \times 2 = 0,2 \text{ mol} \) Tính thể tích SO2 ở điều kiện chuẩn: - Thể tích SO2 = \( 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ L} \) **Kết quả: Giá trị của V là 4,48 L.** --- **Câu 8:** Phương trình phản ứng giữa kim loại R (hoá trị II) và HCl: \[ \text{R} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{RCl}_2 + \text{H}_2 \] Tính số mol của H2: - Số mol H2 = \( \frac{11,1555 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} \approx 0,497 \text{ mol} \) Theo phương trình phản ứng, 1 mol R tạo ra 1 mol H2: - Số mol R = 0,497 mol Tính khối lượng của R: - Khối lượng R = số mol R × khối lượng mol R = \( 0,497 \text{ mol} \times M_R \) Từ phương trình phản ứng, ta có: \[ 0,497 \text{ mol} \times 2 = \text{số mol HCl} \] Khối lượng HCl cần thiết: - Khối lượng HCl = số mol HCl × khối lượng mol HCl = \( 0,497 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} \approx 18,1 \text{ g} \) Từ khối lượng R = 25,2 g, ta có: \[ M_R = \frac{25,2 \text{ g}}{0,497 \text{ mol}} \approx 50,7 \text{ g/mol} \] Kim loại có khối lượng mol gần nhất với 50,7 g/mol là Zn (khoảng 65 g/mol). **Kết quả: Kim loại R là Zn.**