a. Tính khối lượng Na2O cần dùng để hòa tan vào nước tạo thành 100 gam dung dịch NaOH 16% b. Hãy tính toán và pha chế 200 g dung dịch MgSO4 4,8% từ dung dịch MgSO4 20%.

a. Để tính khối lượng Na2O cần dùng để hòa tan vào nước tạo thành 100 gam dung dịch NaOH 16%, trước tiên ta cần xác định khối lượng NaOH trong dung dịch. Khối lượng NaOH trong dung dịch = 16% của 100 g = 0,16 * 100 g = 16 g. Na2O phản ứng với nước để tạo ra NaOH theo phương trình: \[ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Na2O tạo ra 2 mol NaOH. Khối lượng mol của Na2O = 23 (Na) * 2 + 16 (O) = 46 g/mol. Khối lượng NaOH = 40 g/mol. Số mol NaOH cần thiết để tạo ra 16 g NaOH: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{16 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol} \] Vì 1 mol Na2O tạo ra 2 mol NaOH, nên số mol Na2O cần thiết là: \[ n(\text{Na2O}) = \frac{0,4 \text{ mol}}{2} = 0,2 \text{ mol} \] Khối lượng Na2O cần dùng: \[ m(\text{Na2O}) = n(\text{Na2O}) \times M(\text{Na2O}) = 0,2 \text{ mol} \times 46 \text{ g/mol} = 9,2 \text{ g} \] Vậy khối lượng Na2O cần dùng là 9,2 g. b. Để pha chế 200 g dung dịch MgSO4 4,8% từ dung dịch MgSO4 20%, trước tiên ta cần xác định khối lượng MgSO4 trong dung dịch cần pha chế. Khối lượng MgSO4 trong dung dịch = 4,8% của 200 g = 0,048 * 200 g = 9,6 g. Tiếp theo, ta cần tính khối lượng dung dịch MgSO4 20% cần dùng để có được 9,6 g MgSO4. Khối lượng MgSO4 trong dung dịch 20% = 20% của khối lượng dung dịch. Gọi khối lượng dung dịch cần dùng là x g, ta có: \[ 0,2x = 9,6 \text{ g} \] Giải phương trình trên: \[ x = \frac{9,6 \text{ g}}{0,2} = 48 \text{ g} \] Vậy cần dùng 48 g dung dịch MgSO4 20%. Khối lượng nước cần thêm vào để tạo thành 200 g dung dịch là: \[ 200 \text{ g} - 48 \text{ g} = 152 \text{ g} \] Vậy để pha chế 200 g dung dịch MgSO4 4,8%, ta cần 48 g dung dịch MgSO4 20% và thêm 152 g nước.