Làm hộ toii ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### (a) Tính V và a. 1. **Tính số mol của Fe:** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol của Fe = \( \frac{5,6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \). 2. **Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:** \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl và sinh ra 1 mol H₂. 3. **Số mol HCl cần thiết:** - Số mol HCl cần thiết = \( 2 \times 0,1 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol} \). 4. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:** - Thể tích dung dịch HCl = 100 mL = 0,1 L. - Nồng độ mol của dung dịch HCl (a) = \( \frac{0,2 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 2 \text{ M} \). 5. **Tính số mol khí H₂ sinh ra:** - Số mol H₂ sinh ra = 0,1 mol (theo tỉ lệ 1:1 với Fe). - Thể tích khí H₂ (V) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) = 22,4 L/mol. - V = \( 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L} \). ### Kết luận phần (a): - a = 2 M - V = 2,24 L ### (b) Tính nồng độ mol của dung dịch X. 1. **Dung dịch X sau phản ứng:** - Sau phản ứng, Fe đã phản ứng hết, và HCl còn dư. - Số mol HCl ban đầu = 0,2 mol. - Số mol HCl đã phản ứng = 0,2 mol. - Số mol HCl còn lại = 0 mol (không còn HCl dư). 2. **Số mol của sản phẩm tạo thành:** - Số mol FeCl₂ tạo thành = 0,1 mol (theo tỉ lệ 1:1 với Fe). 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch X:** - Thể tích dung dịch X = 100 mL = 0,1 L. - Nồng độ mol của dung dịch X = \( \frac{0,1 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 1 \text{ M} \). ### Kết luận phần (b): - Nồng độ mol của dung dịch X = 1 M.