hoà tan hoàn toàn 5,6 ( g ) kim loại x hoá trị 2 trong 10,95 ( g ) axit hcl . lượng axit còn dư hoà tan vừa hết 2 ( g ) mgo . tìm kim loại x Giúp mình với!

Để giải bài toán này, ta cần xác định kim loại X có hóa trị 2 và lượng axit HCl đã phản ứng. 1. **Tính số mol HCl đã phản ứng:** - Gọi số mol HCl ban đầu là \( n_{HCl} \). - Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol. - Số mol HCl ban đầu: \[ n_{HCl} = \frac{10,95 \, g}{36,5 \, g/mol} \approx 0,300 \, mol \] 2. **Tính số mol HCl còn dư:** - Lượng HCl còn dư sau khi phản ứng với kim loại X là: \[ n_{HCl \, dư} = n_{HCl} - n_{HCl \, đã \, phản \, ứng} \] 3. **Tính số mol HCl phản ứng với MgO:** - Khối lượng MgO là 2 g, khối lượng mol của MgO là 40,3 g/mol. - Số mol MgO: \[ n_{MgO} = \frac{2 \, g}{40,3 \, g/mol} \approx 0,0496 \, mol \] - Phản ứng của MgO với HCl: \[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \] - Số mol HCl cần để phản ứng với 0,0496 mol MgO là: \[ n_{HCl \, cần} = 2 \times n_{MgO} = 2 \times 0,0496 \approx 0,0992 \, mol \] 4. **Tính số mol HCl đã phản ứng với kim loại X:** - Số mol HCl đã phản ứng với kim loại X là: \[ n_{HCl \, đã \, phản \, ứng} = n_{HCl} - n_{HCl \, dư} = 0,300 - 0,0992 \approx 0,2008 \, mol \] 5. **Tính số mol kim loại X:** - Kim loại X có hóa trị 2, nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:2: \[ n_{X} = \frac{n_{HCl \, đã \, phản \, ứng}}{2} = \frac{0,2008}{2} \approx 0,1004 \, mol \] 6. **Tính khối lượng kim loại X:** - Khối lượng kim loại X: \[ m_{X} = n_{X} \times M_{X} \] - Ta có: \[ 5,6 \, g = 0,1004 \, mol \times M_{X} \] - Tính M_X: \[ M_{X} = \frac{5,6 \, g}{0,1004 \, mol} \approx 55,7 \, g/mol \] 7. **Xác định kim loại X:** - Kim loại có khối lượng mol khoảng 55,7 g/mol là Magie (Mg). **Kết luận:** Kim loại X là Magie (Mg).