Cho phương trình phản ứng Zn (s) + CuSO4 (aq)-> ZnSO4 (aq) + Cu (s) AH298 = -210 kJ Biết nhiệt tạo thành của CuSO4 (aq); ZnSO4 (aq) lần lượt là: -772,8 kJ.mol ; -982,8 kJ.mol. a. Zn là chất bị oxi hóa....

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng câu một. **a. Zn là chất bị oxi hóa.** - Trong phản ứng này, Zn (kẽm) bị oxi hóa từ trạng thái nguyên tố (Zn) thành ion Zn²⁺ trong ZnSO4. Đồng thời, Cu²⁺ trong CuSO4 bị khử thành Cu (đồng). Do đó, Zn là chất bị oxi hóa. Câu này là **Đúng**. **b. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.** - Phản ứng có ΔH298 = -210 kJ, điều này cho thấy phản ứng tỏa nhiệt. Câu này là **Đúng**. **c. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.** - Để tính biến thiên enthalpy cho 3,84 g Cu, trước tiên ta cần tính số mol của Cu: - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol. - Số mol Cu = 3,84 g / 63,5 g/mol ≈ 0,0604 mol. - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu được tạo ra tương ứng với ΔH = -210 kJ. Vậy cho 0,0604 mol Cu: - ΔH = -210 kJ * 0,0604 mol ≈ -12,7 kJ. - Do đó, biến thiên enthalpy cho 3,84 g Cu là -12,7 kJ, không phải +12,6 kJ. Câu này là **Sai**. **d. Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp giảm đi.** - Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng lên, không giảm đi. Câu này là **Sai**. Tóm lại: - a: Đúng - b: Đúng - c: Sai - d: Sai