Cho phương trình phản ứng
Zn (s) + CuSO4 (aq)- ZnSO4 (aq) + Cu (s) AH298 = -210 kJ
Biết nhiệt tạo thành của CuSO4 (aq); ZnSO4 (aq) lần lượt là: -772,8 kJ.mol ; -982,8 kJ.mol.
a. Zn là chất bị oxi hóa.
b. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
c. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
d. Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp giảm đi.

Question

Cho phương trình phản ứng
Zn (s) + CuSO4 (aq)-> ZnSO4 (aq) + Cu (s) AH298 = -210 kJ
Biết nhiệt tạo thành của CuSO4 (aq); ZnSO4 (aq) lần lượt là: -772,8 kJ.mol ; -982,8 kJ.mol.
a. Zn là chất bị oxi hóa.
b. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
c. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
d. Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp giảm đi.

kieuhuynh18 · Accepted Answer

+) Số oxi hóa của Zn tăng ⇒ Zn là chất khử (chất bị oxi hóa).

⇒ Phát biểu (a) đúng.

+) $∆H = -210 kJ < 0$ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt ⇒ Phát biểu (2) đúng.

+) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol Cu ~ 64 gam Cu là $∆H = -210 kJ$

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:$\displaystyle \frac{-210.3,84}{64} =-12,6kJ$
⇒ Phát biểu (c) sai.

+) Phản ứng tỏa nhiệt ⇒ Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

⇒ Phát biểu (d) sai.

Timi · Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng câu một.

**a. Zn là chất bị oxi hóa.**
- Trong phản ứng này, Zn (kẽm) bị oxi hóa từ trạng thái nguyên tố (Zn) thành ion Zn²⁺ trong ZnSO4. Đồng thời, Cu²⁺ trong CuSO4 bị khử thành Cu (đồng). Do đó, Zn là chất bị oxi hóa. Câu này là **Đúng**.

**b. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.**
- Phản ứng có ΔH298 = -210 kJ, điều này cho thấy phản ứng tỏa nhiệt. Câu này là **Đúng**.

**c. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.**
- Để tính biến thiên enthalpy cho 3,84 g Cu, trước tiên ta cần tính số mol của Cu:
  - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol.
  - Số mol Cu = 3,84 g / 63,5 g/mol ≈ 0,0604 mol.
  
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu được tạo ra tương ứng với ΔH = -210 kJ. Vậy cho 0,0604 mol Cu:
  - ΔH = -210 kJ * 0,0604 mol ≈ -12,7 kJ.
  
- Do đó, biến thiên enthalpy cho 3,84 g Cu là -12,7 kJ, không phải +12,6 kJ. Câu này là **Sai**.

**d. Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp giảm đi.**
- Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng lên, không giảm đi. Câu này là **Sai**.

Tóm lại:
- a: Đúng
- b: Đúng
- c: Sai
- d: Sai

Cho phương trình phản ứng Zn (s) + CuSO4 (aq)-> ZnSO4 (aq) + Cu (s) AH298 = -210 kJ Biết nhiệt tạo thành của CuSO4 (aq); ZnSO4 (aq) lần lượt là: -772,8 kJ.mol ; -982,8 kJ.mol. a. Zn là chất bị oxi hóa....