Cho phản ứng hoá học sau: Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq)+ H2(g) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Thể tích dung dịch sulfuric acid C. Nồng độ dung dịch sulfuric acid B. Nhiệt đ...

Để xác định yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong phản ứng hóa học giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H2SO4), chúng ta cần xem xét từng yếu tố: A. Thể tích dung dịch sulfuric acid: Thể tích lớn hơn có thể làm tăng khả năng tiếp xúc giữa các phân tử, từ đó có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. B. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid: Nhiệt độ cao thường làm tăng tốc độ phản ứng do tăng năng lượng động học của các phân tử. C. Nồng độ dung dịch sulfuric acid: Nồng độ cao hơn sẽ làm tăng số lượng phân tử H2SO4 có mặt, từ đó tăng tốc độ phản ứng. D. Diện tích bề mặt zinc: Diện tích bề mặt lớn hơn sẽ tạo điều kiện cho nhiều phân tử H2SO4 tiếp xúc với kẽm, từ đó cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Từ phân tích trên, tất cả các yếu tố A, B, C, và D đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, nếu xét về yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, thì không có yếu tố nào trong số này là không ảnh hưởng. Vì vậy, câu trả lời là: Không có yếu tố nào trong số A, B, C, D là không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.