Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### Phần a: Tính giá trị của a. 1. **Phản ứng giữa Mg và H₂SO₄:** Phản ứng giữa magiê (Mg) và axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ tạo ra muối magiê sulfat (MgSO₄) và khí hydro (H₂): \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \] 2. **Tính nồng độ của dung dịch X:** - Giả sử chúng ta hòa tan 1 mol Mg (24 g) vào dung dịch H₂SO₄. - 1 mol H₂SO₄ sẽ tạo ra 1 mol MgSO₄, tức là 24 g Mg sẽ tạo ra 120 g MgSO₄ (vì M(MgSO₄) = 24 + 32 + 64 = 120 g). - Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng là khối lượng H₂SO₄ ban đầu cộng với khối lượng MgSO₄ tạo thành. Giả sử chúng ta có 100 g dung dịch H₂SO₄ 10%, thì khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch là: \[ m_{H_2SO_4} = 100 \times 0.1 = 10 \text{ g} \] Số mol H₂SO₄ là: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{10}{98} \approx 0.102 \text{ mol} \] Từ phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol Mg, do đó 0.102 mol H₂SO₄ sẽ phản ứng với 0.102 mol Mg, tạo ra 0.102 mol MgSO₄. Khối lượng MgSO₄ tạo thành là: \[ m_{MgSO_4} = 0.102 \times 120 \approx 12.24 \text{ g} \] Tổng khối lượng dung dịch X là: \[ m_{X} = m_{H_2SO_4} + m_{MgSO_4} = 10 + 12.24 = 22.24 \text{ g} \] Nồng độ a% của dung dịch X là: \[ a = \frac{m_{MgSO_4}}{m_{X}} \times 100 = \frac{12.24}{22.24} \times 100 \approx 55.0\% \] ### Kết quả phần a: Giá trị của a là khoảng 55.0%. ### Phần b: Phản ứng với Ba(OH)₂ và nung kết tủa. 1. **Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và dung dịch X:** Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, sẽ xảy ra phản ứng giữa Ba(OH)₂ và MgSO₄ tạo ra kết tủa BaSO₄: \[ Ba(OH)_2 + MgSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Mg(OH)_2 \] Kết tủa E là BaSO₄. 2. **Nung kết tủa E trong không khí:** Khi nung BaSO₄ trong không khí, không có phản ứng hóa học xảy ra, vì BaSO₄ là một muối bền và không bị phân hủy. ### Kết quả phần b: Rắn F sau khi nung là BaSO₄. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra là: \[ Ba(OH)_2 + MgSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Mg(OH)_2 \] Tóm lại: - a = 55.0% - Rắn F là BaSO₄.