Cho một lượng vừa đủ CH3COONa vào một bình kín chứa 6,72 gam O2. Bật tia lửa điện để đốt cháy toàn bộ lượng hợp chất trên thì thu được Na2CO3 cùng hỗn hợp gồm khí và hơi. Bơm tiếp vào bình 50 gam nước, lắc đều bình để hòa tan các sản phẩm. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra trong thí nghiệm và tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được ở cuối thí nghiệm. (Cho rằng CO2 không tan trong nước).

Question

mùa đông lạnh lẽo · Accepted Answer

$ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{32}=0,21\ (mol)$

$ 2CH_3COONa+4O_2\xrightarrow{t^o}Na_2CO_3+3CO_2+3H_2O$

Theo phương trình: $ n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1}{4}n_{O_2}=0,0525\ (mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{3}{4}n_{O_2}=0,1575\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng: $ m_{dd\ sau}=50+0,0525.106+0,1575.18=58,4\ (g)$

$ o C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,0525.106}{58,4}.100\%=9,53\%$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng cháy của natri axetat (CH3COONa) với oxy (O2).

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng cháy

Phản ứng cháy của CH3COONa với O2 sẽ tạo ra Na2CO3, CO2 và H2O. Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:

$$ 
2 \, CH_3COONa + 3 \, O_2 \rightarrow Na_2CO_3 + 2 \, CO_2 + 2 \, H_2O 
$$

### Bước 2: Tính số mol O2

Khối lượng O2 là 6,72 gam. Tính số mol O2:

$$
\text{Khối lượng mol của O2} = 32 \, \text{g/mol}
$$

$$
n(O_2) = \frac{6,72 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,21 \, \text{mol}
$$

### Bước 3: Tính số mol CH3COONa cần thiết

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol CH3COONa cần 3 mol O2. Tính số mol CH3COONa cần thiết:

$$
\frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,21 \, \text{mol} = 0,14 \, \text{mol}
$$

### Bước 4: Tính khối lượng CH3COONa

Khối lượng mol của CH3COONa là 82 \, \text{g/mol} (C2H3NaO2). Tính khối lượng CH3COONa:

$$
m(CH_3COONa) = n(CH_3COONa) \cdot M(CH_3COONa) = 0,14 \, \text{mol} \cdot 82 \, \text{g/mol} = 11,48 \, \text{g}
$$

### Bước 5: Tính số mol sản phẩm

Theo phương trình phản ứng, từ 0,14 mol CH3COONa sẽ tạo ra:

- Na2CO3: 0,07 mol
- CO2: 0,14 mol
- H2O: 0,28 mol

### Bước 6: Tính khối lượng sản phẩm

Khối lượng Na2CO3:

$$
M(Na_2CO_3) = 106 \, \text{g/mol}
$$
$$
m(Na_2CO_3) = 0,07 \, \text{mol} \cdot 106 \, \text{g/mol} = 7,42 \, \text{g}
$$

Khối lượng CO2:

$$
M(CO_2) = 44 \, \text{g/mol}
$$
$$
m(CO_2) = 0,14 \, \text{mol} \cdot 44 \, \text{g/mol} = 6,16 \, \text{g}
$$

Khối lượng H2O:

$$
M(H_2O) = 18 \, \text{g/mol}
$$
$$
m(H_2O) = 0,28 \, \text{mol} \cdot 18 \, \text{g/mol} = 5,04 \, \text{g}
$$

### Bước 7: Tính tổng khối lượng dung dịch

Tổng khối lượng dung dịch sau khi hòa tan:

$$
m_{tổng} = m(Na_2CO_3) + m(H_2O) = 7,42 \, \text{g} + 50 \, \text{g} = 57,42 \, \text{g}
$$

### Bước 8: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Nồng độ phần trăm của Na2CO3 trong dung dịch:

$$
C_{Na_2CO_3} = \frac{m(Na_2CO_3)}{m_{tổng}} \cdot 100\% = \frac{7,42 \, \text{g}}{57,42 \, \text{g}} \cdot 100\% \approx 12,92\%
$$

### Kết luận

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được ở cuối thí nghiệm là khoảng **12,92%**.

lại hồng sinhhg2 · Answer

$2CH_3COONa+4O_2→Na_2CO_3+3CO_2+3H_2O$

$n_{O_2}=\frac{6,72}{32}=0,21(mol)$

Theo PT: $n_{Na_2CO_3}=\frac{1}{4}.n_{O_2}=0,0525(mol)$

$n_{H_2O}=0,75.n_{O_2}=0,75.0,21=0,1575(mol)$

$CO_2$ không tan trong nước nên bỏ qua

$C\%_{Na_2CO_3}=\frac{0,0525.106}{50+0,0525.106+0,1575.18}.100\%=9,53\%$

giadinh · Answer

10 phần trăm

Cho một lượng vừa đủ CH3COONa vào một bình kín chứa 6,72 gam O2. Bật tia lửa điện để đốt cháy toàn bộ lượng hợp chất trên thì thu được Na2CO3 cùng hỗn hợp gồm khí và hơi. Bơm tiếp vào bình 50 gam nước,...