Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen là bao nhiêu?

Question

Timi · Accepted Answer

Để tính khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy 65 gam khí hydrogen (H₂), ta cần biết phản ứng hóa học của quá trình này:

$$ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O $$

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol hydrogen sẽ tạo ra 2 mol nước.

1. **Tính số mol của hydrogen:**
   - Khối lượng mol của hydrogen (H₂) là khoảng 2 gam/mol.
   - Số mol của hydrogen trong 65 gam là:
   $$
   n(H_2) = \frac{65 \text{ gam}}{2 \text{ gam/mol}} = 32.5 \text{ mol}
   $$

2. **Tính số mol nước tạo thành:**
   - Theo phương trình phản ứng, 2 mol H₂ tạo ra 2 mol H₂O. Vậy 32.5 mol H₂ sẽ tạo ra 32.5 mol H₂O.

3. **Tính khối lượng nước:**
   - Khối lượng mol của nước (H₂O) là khoảng 18 gam/mol.
   - Khối lượng nước tạo thành là:
   $$
   m(H_2O) = n(H_2O) \times \text{khối lượng mol của H}_2O = 32.5 \text{ mol} \times 18 \text{ gam/mol} = 585 \text{ gam}
   $$

Vậy khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen là 585 gam.

●ɴʜᴜ | ᴅᴛʜᴜᴏɴɢɢ●hg2 · Answer

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^{o}}2H_2O$

$n_{H_2}=65/2=32,5(mol)$

→ $n_{H_2O}=32,5(mol)$

→ $m_{H_2O}=32,5.18=585(g)$

My My(❤️ ω ❤️) · Answer

$ n_{H_2}=\dfrac{65}{2}=32,5(mol)$

Phương trình hóa học:

$ H_2 +\dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} H_2O$

Theo phương trình, ta có:

$ n_{H_2O}=n_{H_2}=32,5(mol)$

$ o m_{H_2O}=32,5.18=585(g)$