Đốt cháy hoàn toàn 12,8gam lưu huynh bằng oxygen, thu được khí SO2. Số mol oxygen đã phản ứng là

Để tính số mol oxygen đã phản ứng, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng cháy của lưu huỳnh (S) với oxy (O2) để tạo ra khí sulfur dioxide (SO2). Phương trình phản ứng như sau: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol lưu huỳnh phản ứng với 1 mol oxy để tạo ra 1 mol SO2. Bước 1: Tính số mol của lưu huỳnh (S) trong 12,8 gam. Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là khoảng 32 g/mol. Số mol của lưu huỳnh (S) được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( m \) là khối lượng (gam), - \( M \) là khối lượng mol (g/mol). Áp dụng vào công thức: \[ n_{S} = \frac{12,8 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,4 \, \text{mol} \] Bước 2: Tính số mol oxy (O2) đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol S cần 1 mol O2. Do đó, số mol O2 phản ứng cũng sẽ là 0,4 mol. Vậy số mol oxygen đã phản ứng là: \[ \text{Số mol O2} = 0,4 \, \text{mol} \] **Đáp án:** Số mol oxygen đã phản ứng là 0,4 mol.