Hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 1,82 gam X cần dùng vừa đủ với dung dịch chứa 3,65 gam HCl, sau phản ứng thu được dd Y.
a. Tính khối lượng mỗi chất có trong X.

Question

Hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 1,82 gam X cần dùng vừa đủ với dung dịch chứa 3,65 gam HCl, sau phản ứng thu được dd Y. 
a. Tính khối lượng mỗi chất có trong X.

~Bánh~hg2 · Accepted Answer

Đặt $n_{MgO}=x(mol)$
$n_{Al_2O_3}=y(mol)$

=>40x+102y=1,82(g)(1)

$n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1(mol)$

PTHH:

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

=>$n_{HCl}=6n_{Al_2O_3}+2n_{MgO}=2x+6y=01,(mol)$(2)

Từ (1) và (2) suy ra:

x=0,02(mol)

y=0,01(mol)

=>$m_{MgO}=0,02.40=0,8(g)$

=>$m_{Al_2O_3}=1,82-0,8=1,02(g)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa MgO, Al2O3 và HCl.

1. Phương trình phản ứng:
   - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
   - Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

2. Tính số mol HCl:
   - Khối lượng HCl = 3,65 g
   - Khối lượng mol HCl = 36,5 g/mol
   - Số mol HCl = 3,65 g / 36,5 g/mol = 0,1 mol

3. Gọi x là số mol MgO và y là số mol Al2O3 trong hỗn hợp X. Ta có hệ phương trình từ phản ứng:
   - Số mol HCl cần cho MgO: 2x
   - Số mol HCl cần cho Al2O3: 6y
   - Tổng số mol HCl: 2x + 6y = 0,1 (1)

4. Tính khối lượng của MgO và Al2O3:
   - Khối lượng MgO = x * 40 g/mol
   - Khối lượng Al2O3 = y * 102 g/mol
   - Tổng khối lượng hỗn hợp X: 40x + 102y = 1,82 (2)

5. Giải hệ phương trình (1) và (2):
   Từ phương trình (1):
   2x + 6y = 0,1
   => x + 3y = 0,05 (3)

Từ phương trình (2):
   40x + 102y = 1,82 (2)

Thay x từ phương trình (3) vào phương trình (2):
   40(0,05 - 3y) + 102y = 1,82
   => 2 - 120y + 102y = 1,82
   => -18y = -0,18
   => y = 0,01

Thay y vào phương trình (3):
   x + 3(0,01) = 0,05
   => x + 0,03 = 0,05
   => x = 0,02

6. Tính khối lượng của MgO và Al2O3:
   - Khối lượng MgO = 0,02 mol * 40 g/mol = 0,8 g
   - Khối lượng Al2O3 = 0,01 mol * 102 g/mol = 1,02 g

Vậy khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X là:
- Khối lượng MgO: 0,8 g
- Khối lượng Al2O3: 1,02 g

mùa đông lạnh lẽo · Answer

$n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\ (mol)$

Gọi $a, b$ lần lượt là số mol của $ MgO$ và $ Al_2O_3$

$ 40a+102b=1,82\ (g) (1)$

$MgO+2HCl o MgCl_2+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl o 2AlCl_3+3H_2O$

Theo phương trình:$ 2a+6b=0,1\ (mol) (2)$

Giải $(1),(2)$ được: $ a=0,02;b=0,01 $

$ o m_{MgO}=0,02.40=0,8\ (g)$

$m_{Al_2O_3}=0,01.102=1,02\ (g)$

Hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 1,82 gam X cần dùng vừa đủ với dung dịch chứa 3,65 gam HCl, sau phản ứng thu được dd Y. a. Tính khối lượng mỗi chất có trong X.