SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ ĐỂ GIẢI Câu 1: Đốt cháy hết 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol C3H8O3 thu được V lít CO2 và m gam nước, đồng thời cần V1¬ lít O2. Tính V, m, V1; biết các khí đo ở ĐKTC Câu 2...

**Câu 1:** Để giải bài này, ta cần viết phương trình phản ứng đốt cháy của C2H4 và C3H8O3. 1. Phương trình phản ứng đốt cháy C2H4: $$ Từ 0,2 mol C2H4, ta có: - CO2: $$ - H2O: $$ 2. Phương trình phản ứng đốt cháy C3H8O3: $$ Từ 0,3 mol C3H8O3, ta có: - CO2: $$ - H2O: $$ **Tổng hợp:** - Tổng CO2: $$ - Tổng H2O: $$ **Tính V và m:** - V (CO2) = $$ - m (H2O) = $$ **Tính V1 (O2):** - O2 từ C2H4: $$ - O2 từ C3H8O3: $$ - Tổng O2: $$ V1 = $$ **Kết quả:** - V = 29,12 l - m = 28,8 g - V1 = 40,32 l --- **Câu 2:** Nung 11,6 g C4H10, ta cần tính số mol C4H10: - Khối lượng mol C4H10 = 58 g/mol - Số mol C4H10 = $$ Phản ứng nung C4H10 sẽ tạo ra hỗn hợp B gồm C4H8, C4H6, H2, C4H10. Giả sử rằng toàn bộ C4H10 được chuyển hóa thành các sản phẩm. **Phương trình đốt cháy hỗn hợp B:** $$ Giả sử hỗn hợp B có tổng số mol là n mol, ta cần tính lượng O2 cần thiết. Tổng số mol C và H trong B sẽ phụ thuộc vào tỷ lệ các sản phẩm. Tuy nhiên, để đơn giản, ta có thể tính theo C4H10. - C4H10: $$ Với 0,2 mol C4H10, ta cần: - O2 = $$ V = $$ **Kết quả:** - V = 29,12 l --- **Câu 3:** Quặng pirit chứa 96% FeS2, khối lượng quặng là 2 tấn = 2000 g. Khối lượng FeS2 trong quặng: $$ Phương trình phản ứng sản xuất axit sunfuric từ FeS2: $$ $$ $$ 1 mol FeS2 sản xuất 2 mol H2SO4. Số mol FeS2: $$ Số mol H2SO4: $$ Khối lượng H2SO4: $$ **Kết quả:** - Khối lượng axit sunfuric = 3,136 kg --- **Câu 4:** Để so sánh lượng O2 tiêu tốn khi đốt cháy các chất, ta cần viết phương trình phản ứng: 1. C3H8: $$ - O2: 5 mol 2. C3H8O3: $$ - O2: 4 mol 3. C3H8O: $$ - O2: 4 mol **Sắp xếp theo chiều tăng dần lượng O2 tiêu tốn:** - C3H8O3 = C3H8O < C3H8 **Giải thích:** C3H8 tiêu tốn nhiều O2 nhất vì nó có nhiều hydro hơn, trong khi C3H8O3 và C3H8O có lượng O2 tiêu tốn ít hơn do có oxy trong phân tử. --- **Câu 5:** a. Tính số mol mỗi chất tan trong X: $$ - Số mol KOH = 0,35 mol - Số mol C2H3COOH = 0,2 mol Phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta có: - Số mol K(C2H3COO) = 0,2 mol - Số mol KOH dư = 0,35 - 0,2 = 0,15 mol b. Cô cạn X để loại nước, thu được chất rắn Y. Chất rắn Y là muối K(C2H3COO). Đốt cháy Y: $$ Số mol K(C2H3COO) = 0,2 mol: - CO2: $$ - H2O: $$ Tính V và m: - V (CO2) = $$ - m (H2O) = $$ **Kết quả:** - V = 8,96 l - m = 3,6 g --- **Câu 6:** a. Tính % theo thể tích của O3 trong X: - Tỷ khối của X so với H2 = 18, tức là: $$ - Gọi % thể tích O2 là x, O3 là y: $$ $$ Giải hệ phương trình: $$ $$ Từ đó, ta có: $$ Thay vào phương trình trên và giải ra được x và y. b. Hỗn hợp Y gồm H2 0,6 mol, CH2O 0,2 mol; C3H8 0,1 mol. Tính thể tích của X đã dùng (ĐKTC) để đốt cháy Y biết lượng X lấy dư so với phản ứng là 20%. Phương trình phản ứng: $$ Tính O2 cần thiết cho từng chất: - H2: $$ - CH2O: $$ - C3H8: $$ Tổng O2 cần: $$ V (O2) = $$ V thực tế = $$ **Kết quả:** - % O3 trong X = (tính toán từ hệ phương trình) - V = 24,192 l --- **Câu 7:** Đốt cháy 9,8 g bột sắt trong không khí thu được hỗn hợp X (FeO, Fe3O4, Fe2O3). Tính số mol Fe: $$ $$ Phản ứng với O2: $$ Số mol O2 cần: $$ Tính V (O2): $$ Hòa tan X bằng HNO3: $$ Số mol HNO3 cần: $$ Khối lượng HNO3: $$ Khí NO2 sinh ra: $$ V (NO2): $$ **Kết quả:** - V = 3,92 l