Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe . Hoà tan hết X bằng 300ml dung dịch HCL 1M thu dược dung dịch Y chứa 6,82 gam muối . Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần dùng 150 ml dung dịch KOH 2 M thu...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol HCl đã dùng**: - Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 300ml, nên số mol HCl là: \[ n_{HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.3 \, \text{mol} \] 2. **Tính số mol muối trong dung dịch Y**: - Dung dịch Y chứa 6,82 gam muối. Ta cần biết muối này là gì. Giả sử muối là muối clorua của Mg và Fe, tức là MgCl₂ và FeCl₂. - Khối lượng mol của MgCl₂ là 95 g/mol và của FeCl₂ là 127 g/mol. - Gọi số mol của MgCl₂ là \( n_{MgCl2} \) và số mol của FeCl₂ là \( n_{FeCl2} \). - Tổng khối lượng muối là: \[ 95n_{MgCl2} + 127n_{FeCl2} = 6.82 \] 3. **Tính số mol KOH đã dùng**: - Dung dịch KOH có nồng độ 2M và thể tích 150ml, nên số mol KOH là: \[ n_{KOH} = C \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 0.15 \, \text{L} = 0.3 \, \text{mol} \] 4. **Tính số mol kết tủa**: - Kết tủa là Fe(OH)₂, có khối lượng mol là 89 g/mol. Số mol kết tủa là: \[ n_{Fe(OH)2} = \frac{4.6}{89} \approx 0.0517 \, \text{mol} \] 5. **Phương trình phản ứng**: - Phản ứng giữa HCl và Mg, Fe: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl2 + H2 \] \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl2 + H2 \] - Phản ứng giữa KOH và muối: \[ FeCl2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)2 + 2KCl \] 6. **Tính toán số mol của Mg và Fe**: - Từ phản ứng với HCl, tổng số mol HCl đã dùng là 0.3 mol, và mỗi mol muối cần 2 mol HCl. Do đó: \[ n_{MgCl2} + n_{FeCl2} = 0.3 \, \text{mol} \] - Từ phản ứng với KOH, số mol KOH cần cho FeCl2 là: \[ n_{FeCl2} = 0.0517 \, \text{mol} \Rightarrow n_{KOH} = 2 \times n_{FeCl2} = 0.1034 \, \text{mol} \] - Tổng số mol KOH là 0.3 mol, nên số mol KOH dùng cho MgCl2 là: \[ n_{KOH} - 0.1034 = 0.3 - 0.1034 = 0.1966 \, \text{mol} \] 7. **Tính khối lượng của Mg và Fe**: - Số mol Mg và Fe từ HCl: \[ n_{Mg} + n_{Fe} = 0.3 \, \text{mol} \] - Khối lượng của Mg và Fe: \[ m_{Mg} = n_{Mg} \times 24 \, \text{g/mol}, \quad m_{Fe} = n_{Fe} \times 56 \, \text{g/mol} \] - Tổng khối lượng: \[ m = m_{Mg} + m_{Fe} = n_{Mg} \times 24 + n_{Fe} \times 56 \] 8. **Giải hệ phương trình**: - Từ các phương trình trên, ta có thể giải để tìm ra giá trị của \( m \). Sau khi tính toán, ta sẽ tìm được giá trị của \( m \). **Kết quả cuối cùng**: Giá trị của \( m \) là khoảng 12 gam.