Cho một lá sắt (iron) vào 160 gam dung dịch CuSO4 10%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt thì khối lượng là sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định khối lượng đồng (Cu) được giải phóng từ dung dịch CuSO4. 1. **Tính khối lượng Cu trong dung dịch CuSO4:** - Dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%, nghĩa là trong 100 gam dung dịch có 10 gam CuSO4. - Trong 160 gam dung dịch CuSO4, khối lượng CuSO4 là: \[ \text{Khối lượng CuSO4} = 160 \, \text{gam} \times 10\% = 16 \, \text{gam} \] - Khối lượng Cu trong CuSO4 (CuSO4 phân tử có khối lượng mol là 159.5 g/mol, trong đó Cu có khối lượng là 63.5 g/mol): \[ \text{Khối lượng Cu} = \frac{63.5}{159.5} \times 16 \, \text{gam} \approx 6.37 \, \text{gam} \] 2. **Tính khối lượng sắt ban đầu:** - Khối lượng sắt tăng lên 4% sau khi bám Cu. Gọi khối lượng sắt ban đầu là \( m \). - Khối lượng sắt sau khi bám Cu là: \[ m + 6.37 \, \text{gam} = m \times 1.04 \] - Giải phương trình trên: \[ m + 6.37 = 1.04m \] \[ 6.37 = 1.04m - m \] \[ 6.37 = 0.04m \] \[ m = \frac{6.37}{0.04} = 159.25 \, \text{gam} \] Vậy khối lượng lá sắt ban đầu là khoảng **159.25 gam**.