Nung 2 tấn đá vôi chứa 90% là CaCO3 đến phản ứng hoàn toàn thì được m tạ vôi sống CaO biết lượng khí cacbonic sinh ra là 7,92 tạ a, Lập phương trình hóa học của phản ứng b, Tính m

a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa đá vôi (CaCO3) và nhiệt độ để tạo ra vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO2) được viết như sau: \[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \] b. Để tính m (khối lượng vôi sống CaO thu được), trước tiên ta cần tính khối lượng CaCO3 có trong 2 tấn đá vôi. Khối lượng đá vôi = 2 tấn = 2000 kg Khối lượng CaCO3 trong đá vôi = 90% của 2000 kg = 0,9 * 2000 kg = 1800 kg Tiếp theo, chúng ta sẽ sử dụng phương trình hóa học để tính toán. Theo phương trình, 1 mol CaCO3 sẽ tạo ra 1 mol CaO và 1 mol CO2. Khối lượng mol của CaCO3 = 100 g/mol (40 + 12 + 3*16) Khối lượng mol của CaO = 56 g/mol (40 + 16) Số mol CaCO3 có trong 1800 kg: \[ \text{Số mol CaCO}_3 = \frac{1800 \text{ kg}}{0,1 \text{ kg/mol}} = 18000 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, số mol CaO thu được cũng sẽ bằng số mol CaCO3: \[ \text{Số mol CaO} = 18000 \text{ mol} \] Khối lượng CaO thu được: \[ \text{Khối lượng CaO} = \text{Số mol CaO} \times \text{Khối lượng mol CaO} = 18000 \text{ mol} \times 0,056 \text{ kg/mol} = 1008 \text{ kg} \] Chuyển đổi sang tạ: \[ m = 1008 \text{ kg} = 100,8 \text{ tạ} \] Vậy, khối lượng vôi sống CaO thu được là 100,8 tạ.