Cho 5,4 gam hỗn hợp fe2o3, cuo, mgo tác dụng với 200ml hcl 2M ( vừa đủ) thu được dung dịch x chứa m gam muối. Tính m?

Để tính m, chúng ta cần xác định số mol của từng chất trong hỗn hợp và phản ứng của chúng với HCl. 1. **Tính số mol của HCl:** - Nồng độ HCl = 2M - Thể tích HCl = 200ml = 0.2L - Số mol HCl = n = C × V = 2 × 0.2 = 0.4 mol 2. **Phản ứng của các oxit với HCl:** - Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 3. **Tính số mol của từng oxit trong hỗn hợp:** - Gọi số mol của Fe2O3, CuO, MgO lần lượt là \( n_{Fe2O3} \), \( n_{CuO} \), \( n_{MgO} \). - Tổng số mol HCl cần thiết cho phản ứng: - Fe2O3 cần 6 mol HCl - CuO cần 2 mol HCl - MgO cần 2 mol HCl - Tổng số mol HCl cần thiết là: \[ 6n_{Fe2O3} + 2n_{CuO} + 2n_{MgO} = 0.4 \] 4. **Tính khối lượng của hỗn hợp:** - Khối lượng mol của các oxit: - Fe2O3: 160 g/mol - CuO: 80 g/mol - MgO: 40 g/mol - Khối lượng hỗn hợp là 5.4g: \[ 160n_{Fe2O3} + 80n_{CuO} + 40n_{MgO} = 5.4 \] 5. **Giải hệ phương trình:** - Ta có hệ phương trình: 1. \( 6n_{Fe2O3} + 2n_{CuO} + 2n_{MgO} = 0.4 \) 2. \( 160n_{Fe2O3} + 80n_{CuO} + 40n_{MgO} = 5.4 \) Giải hệ phương trình này sẽ cho ra số mol của từng oxit và từ đó tính được m (khối lượng muối thu được). Tuy nhiên, để đơn giản, ta có thể tính trực tiếp khối lượng muối thu được từ số mol HCl đã phản ứng. - Tổng số mol muối thu được: - FeCl3: 2 mol từ 1 mol Fe2O3 - CuCl2: 1 mol từ 1 mol CuO - MgCl2: 1 mol từ 1 mol MgO Tổng số mol muối = \( 2n_{Fe2O3} + n_{CuO} + n_{MgO} \) Sau khi giải hệ phương trình, ta sẽ có số mol của từng oxit và từ đó tính được khối lượng muối m. Nếu bạn cần tôi giải hệ phương trình cụ thể, hãy cho tôi biết!