Br2 + SO2 + H20 -->

Để cân bằng phản ứng hóa học giữa brom (Br2), sulfur dioxide (SO2) và nước (H2O), chúng ta cần xác định sản phẩm của phản ứng này. Phản ứng giữa Br2 và SO2 trong môi trường nước thường tạo ra axit bromosulfuric (HBrSO3) và axit sulfuric (H2SO4). Tuy nhiên, để đơn giản, chúng ta có thể viết phản ứng như sau: \[ \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \] Bây giờ, chúng ta sẽ cân bằng phản ứng này: 1. Phân tích số nguyên tử của từng nguyên tố: - Bên trái: 2 Br, 1 S, 2 O (từ SO2), 1 O (từ H2O) = tổng 3 O, 2 H - Bên phải: 1 Br (từ HBr), 1 S (từ H2SO4), 4 O (từ H2SO4), 2 H (từ HBr) = tổng 5 O, 2 H 2. Cân bằng các nguyên tố: - Để cân bằng brom, chúng ta cần 2 HBr: \[ \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \] 3. Cân bằng lại số nguyên tử: - Bên trái: 2 Br, 1 S, 2 O (từ SO2), 1 O (từ H2O) = tổng 3 O, 2 H - Bên phải: 2 Br (từ 2 HBr), 1 S (từ H2SO4), 4 O (từ H2SO4), 2 H (từ 2 HBr) = tổng 5 O, 2 H Vì vậy, phản ứng này không hoàn toàn cân bằng. Chúng ta cần thêm một phân tử nước để cân bằng oxy: \[ \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \] Cuối cùng, phản ứng đã được cân bằng. **Kết quả:** \[ \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{HBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \]