Điện phân nóng chảy 10,2g aluminium oxide với xúc tác criolit người ta thu được oxygen và 4,8g aluminium. Tính hệ suất phản ứng

Question

Bống béo · Accepted Answer

$2Al_{2} O_{3}\xrightarrow{đpnc} 4Al+3O_{2}$

$n_{Al_{2} O_{3}} =\frac{10,2}{102} =0,1\ mol$

Theo phương trình: $n_{Al\ lt} =2n_{Al_{2} O_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$

$\Rightarrow m_{Al\ lt} =0,2.27=5,4\ g$

$\Rightarrow H=\frac{m_{Al\ tt}}{m_{Al\ lt}} .100=\frac{4,8}{5,4} .100=88,89\%$

Timi · Answer

Để tính hệ suất phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của các chất tham gia phản ứng.

1. **Tính số mol của Al2O3:**
   - Khối lượng mol của Al2O3 = 2(Al) + 3(O) = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 g/mol.
   - Số mol Al2O3 = khối lượng / khối lượng mol = 10,2 g / 102 g/mol = 0,1 mol.

2. **Tính số mol của Al thu được:**
   - Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
   - Số mol Al = khối lượng / khối lượng mol = 4,8 g / 27 g/mol ≈ 0,178 mol.

3. **Phương trình điện phân Al2O3:**
   $$
   2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2
   $$
   Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Al2O3 sẽ tạo ra 4 mol Al. Do đó, 1 mol Al2O3 sẽ tạo ra 2 mol Al.

4. **Tính số mol Al tối đa có thể thu được từ 0,1 mol Al2O3:**
   - Số mol Al tối đa = 0,1 mol Al2O3 × 2 = 0,2 mol Al.

5. **Tính hệ suất phản ứng:**
   - Hệ suất phản ứng (Y) = (số mol Al thu được thực tế / số mol Al tối đa) × 100%.
   - Y = (0,178 mol / 0,2 mol) × 100% = 89%.

**Kết luận:**
Hệ suất phản ứng là 89%.

chuột D · Answer

{"userId": 5299681, "userName": "Bé Mon Cuti "}89%

⋅˚₊‧ ୨୧ ‧₊˚ ⋅ · Answer

{"userId": 5299681, "userName": "Bé Mon Cuti "}hệ suất phản ứng là 89%