1. Xác định CTHH hợp chất biết tỉ lệ khối lượng C:H:O là 12:3:8 và phân tử khối là 46

2. Xác định CTHH hợp chất biết tỉ lệ % khối lượng C: 40%; H: 6,67% còn lại là O và phân tử khối là 60.

Question

1. Xác định CTHH hợp chất biết tỉ lệ khối lượng C:H:O là 12:3:8 và phân tử khối là 46

2. Xác định CTHH hợp chất biết tỉ lệ % khối lượng C: 40%; H: 6,67% còn lại là O và phân tử khối là 60.

con cheemms ngu · Accepted Answer

1. Gọi công thức của hợp chất là C_xH_yO_z

$\Rightarrow x:y:z=\frac{m_{C}}{M_{C}} :\frac{m_{H}}{M_{H}} :\frac{m_{O}}{M_{O}} =\frac{12}{12} :\frac{3}{1} :\frac{8}{16} =1:3:0,5=2:6:1$

=> Công thức đơn giản nhất của X là (C₂H₆O)_n

Theo đề bài: $M_{hc} =46$

$\Rightarrow ( 2.12+6.1+1.16) .n=46$

$\Rightarrow n=1$

=> Công thức của hợp chất là C₂H₆O

2. $\%O=100\%-\%C-\%H=100\%-40\%-6,67\%=53,33\%$

Gọi công thức của hợp chất là C_xH_yO_z

$\Rightarrow x:y:z=\frac{\%C}{12} :\frac{\%H}{1} :\frac{\%O}{16} =\frac{40}{12} :\frac{6,67}{1} :\frac{53,33}{16} =3,33:6,67:3,33=1:2:1$

=> Công thức đơn giản nhất của X là (CH₂O)_n

Theo đề bài: $M_{hc} =60$

$\Rightarrow ( 1.12+2.1+1.16) .n=60$

$\Rightarrow n=2$

=> Công thức của hợp chất là C₂H₄O₂

Timi · Answer

1. Để xác định công thức hóa học (CTHH) của hợp chất với tỉ lệ khối lượng C:H:O là 12:3:8 và phân tử khối là 46, ta thực hiện các bước sau:

- Tính số mol của từng nguyên tố dựa trên tỉ lệ khối lượng:
  - C: 12 g
  - H: 3 g
  - O: 8 g

- Tính số mol của từng nguyên tố:
  - Số mol C = 12 g / 12 g/mol = 1 mol
  - Số mol H = 3 g / 1 g/mol = 3 mol
  - Số mol O = 8 g / 16 g/mol = 0.5 mol

- Tìm tỉ lệ số mol:
  - C:H:O = 1:3:0.5
  - Chia tất cả các số mol cho số mol nhỏ nhất (0.5):
    - C: 1/0.5 = 2
    - H: 3/0.5 = 6
    - O: 0.5/0.5 = 1

- Tỉ lệ nguyên tố là 2:6:1, tức là C2H6O.

- Kiểm tra phân tử khối:
  - Phân tử khối của C2H6O = (2*12) + (6*1) + (1*16) = 24 + 6 + 16 = 46.

Vậy công thức hóa học của hợp chất là **C2H6O**.

2. Để xác định công thức hóa học của hợp chất với tỉ lệ % khối lượng C: 40%; H: 6,67% và O còn lại, ta thực hiện các bước sau:

- Tính tỉ lệ khối lượng của O:
  - Tổng % khối lượng = 100%
  - % O = 100% - (40% + 6,67%) = 100% - 46,67% = 53,33%.

- Giả sử 100 g hợp chất, ta có:
  - C: 40 g
  - H: 6,67 g
  - O: 53,33 g

- Tính số mol của từng nguyên tố:
  - Số mol C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
  - Số mol H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol
  - Số mol O = 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol

- Tìm tỉ lệ số mol:
  - C:H:O = 3.33:6.67:3.33
  - Chia tất cả các số mol cho số mol nhỏ nhất (3.33):
    - C: 3.33/3.33 = 1
    - H: 6.67/3.33 = 2
    - O: 3.33/3.33 = 1

- Tỉ lệ nguyên tố là 1:2:1, tức là C1H2O1.

- Kiểm tra phân tử khối:
  - Phân tử khối của CH2O = (1*12) + (2*1) + (1*16) = 12 + 2 + 16 = 30. (không đúng với 60)

Vì vậy, ta nhân tỉ lệ nguyên tố với 2 để có phân tử khối đúng:
- C2H4O2.

- Kiểm tra lại phân tử khối:
  - Phân tử khối của C2H4O2 = (2*12) + (4*1) + (2*16) = 24 + 4 + 32 = 60.

Vậy công thức hóa học của hợp chất là **C2H4O2**.