Một hỗn hợp gồm C2H5OH và CH3OH khi bat hơi chiếm thể tích 15,6 lít ở nhiệt độ 109,2 độ C áp suất atm. Cho hỗn hợp như trên tách nước tạo ete có khói lượng 14,3g; tỉ lệ mol giữa 2 ete đối xứng là 2:1....

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định các thông tin đã cho và các bước cần thực hiện. 1. **Thông tin đã cho:** - Hỗn hợp gồm C2H5OH (etanol) và CH3OH (methanol). - Thể tích hơi của hỗn hợp là 15,6 lít ở nhiệt độ 109,2 độ C và áp suất 1 atm. - Khối lượng ete tạo thành là 14,3 g. - Tỉ lệ mol giữa 2 ete đối xứng là 2:1. 2. **Tính số mol của hỗn hợp hơi:** Sử dụng phương trình khí lý tưởng: $$ Trong đó: - $$ - $$ - $$ - $$ Thay vào phương trình: $$ 3. **Tính số mol ete:** Gọi số mol của ete 1 là $$ và số mol của ete 2 là $$ (theo tỉ lệ 2:1). Tổng số mol ete là: $$ Khối lượng ete tạo thành là 14,3 g. Giả sử ete 1 có công thức là C4H10O (butanol) và ete 2 là C6H14O2 (diethyl ether). Khối lượng mol của ete 1 (C4H10O) là khoảng 74 g/mol và của ete 2 (C6H14O2) là khoảng 118 g/mol. Tổng khối lượng ete: $$ $$ $$ $$ Vậy số mol của ete 1 là $$ và số mol của ete 2 là $$. 4. **Kết luận:** - Số mol ete 1 (C4H10O) là khoảng 0,046 mol. - Số mol ete 2 (C6H14O2) là khoảng 0,092 mol. **Đáp án:** Số mol mỗi ete tạo thành là: - Ete 1: 0,046 mol - Ete 2: 0,092 mol.