Một hỗn hợp gồm C2H5OH và CH3OH khi bat hơi chiếm thể tích 15,6 lít ở nhiệt độ 109,2 độ C áp suất atm. Cho hỗn hợp như trên tách nước tạo ete có khói lượng 14,3g; tỉ lệ mol giữa 2 ete đối xứng là 2:1....

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định các thông tin đã cho và các bước cần thực hiện. 1. **Thông tin đã cho:** - Hỗn hợp gồm C2H5OH (etanol) và CH3OH (methanol). - Thể tích hơi của hỗn hợp là 15,6 lít ở nhiệt độ 109,2 độ C và áp suất 1 atm. - Khối lượng ete tạo thành là 14,3 g. - Tỉ lệ mol giữa 2 ete đối xứng là 2:1. 2. **Tính số mol của hỗn hợp hơi:** Sử dụng phương trình khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P = 1 \, \text{atm} \) - \( V = 15,6 \, \text{lít} \) - \( R = 0,0821 \, \text{L atm/(K mol)} \) - \( T = 109,2 + 273 = 382,2 \, \text{K} \) Thay vào phương trình: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 15,6}{0,0821 \times 382,2} \approx 0,49 \, \text{mol} \] 3. **Tính số mol ete:** Gọi số mol của ete 1 là \( x \) và số mol của ete 2 là \( 2x \) (theo tỉ lệ 2:1). Tổng số mol ete là: \[ x + 2x = 3x \] Khối lượng ete tạo thành là 14,3 g. Giả sử ete 1 có công thức là C4H10O (butanol) và ete 2 là C6H14O2 (diethyl ether). Khối lượng mol của ete 1 (C4H10O) là khoảng 74 g/mol và của ete 2 (C6H14O2) là khoảng 118 g/mol. Tổng khối lượng ete: \[ 74x + 118(2x) = 14,3 \] \[ 74x + 236x = 14,3 \] \[ 310x = 14,3 \] \[ x \approx 0,046 \, \text{mol} \] Vậy số mol của ete 1 là \( x \approx 0,046 \, \text{mol} \) và số mol của ete 2 là \( 2x \approx 0,092 \, \text{mol} \). 4. **Kết luận:** - Số mol ete 1 (C4H10O) là khoảng 0,046 mol. - Số mol ete 2 (C6H14O2) là khoảng 0,092 mol. **Đáp án:** Số mol mỗi ete tạo thành là: - Ete 1: 0,046 mol - Ete 2: 0,092 mol.