cho bình gas này 12,8 (g) chứa C4H10 a)Tính V của O2 cần và V của CO2 đkc khi đốt hết bình gas b)Nhiệt tỏa ra khi đốt hết bình gas hết 1 mol CH4 cháy tỏa 980

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a) Tính V của O2 cần và V của CO2 đc khi đốt hết bình gas 1. **Tính số mol của C4H10:** - Khối lượng mol của C4H10 (butan) = 4*12 + 10*1 = 58 g/mol - Số mol của C4H10 = khối lượng / khối lượng mol = 12,8 g / 58 g/mol ≈ 0,2207 mol 2. **Phương trình phản ứng cháy của C4H10:** \[ 2 C4H10 + 13 O2 \rightarrow 8 CO2 + 10 H2O \] Từ phương trình trên, ta thấy: - 2 mol C4H10 cần 13 mol O2 - 2 mol C4H10 tạo ra 8 mol CO2 3. **Tính V của O2 cần:** - Số mol O2 cần cho 0,2207 mol C4H10: \[ \text{Số mol O2} = 0,2207 \text{ mol C4H10} \times \frac{13 \text{ mol O2}}{2 \text{ mol C4H10}} \approx 1,433 \text{ mol O2} \] - Thể tích O2 (ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol khí = 22,4 L): \[ V_{O2} = 1,433 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 32,1 \text{ L} \] 4. **Tính V của CO2 tạo ra:** - Số mol CO2 tạo ra từ 0,2207 mol C4H10: \[ \text{Số mol CO2} = 0,2207 \text{ mol C4H10} \times \frac{8 \text{ mol CO2}}{2 \text{ mol C4H10}} \approx 0,884 \text{ mol CO2} \] - Thể tích CO2: \[ V_{CO2} = 0,884 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 19,8 \text{ L} \] ### Kết quả phần a: - V của O2 cần: **32,1 L** - V của CO2 tạo ra: **19,8 L** ### b) Nhiệt tỏa ra khi đốt hết bình gas 1. **Nhiệt tỏa ra khi đốt 1 mol C4H10:** - Theo dữ liệu cho trước, nhiệt tỏa ra khi đốt 1 mol CH4 là 980 kJ. - Tuy nhiên, chúng ta cần biết nhiệt tỏa ra cho C4H10. Thông thường, nhiệt tỏa ra cho 1 mol C4H10 là khoảng 2877 kJ/mol. 2. **Tính nhiệt tỏa ra cho 0,2207 mol C4H10:** \[ Q = 0,2207 \text{ mol} \times 2877 \text{ kJ/mol} \approx 634,5 \text{ kJ} \] ### Kết quả phần b: - Nhiệt tỏa ra khi đốt hết bình gas: **634,5 kJ**.