Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin đã cho để tính hằng số cân bằng \( K_c \). 1. **Xác định nồng độ ban đầu**: - Nồng độ ban đầu của \( H_2 \) và \( I_2 \) đều là 0,01 M. - Nồng độ ban đầu của \( HI \) là 0 M. 2. **Thiết lập phương trình phản ứng**: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] 3. **Biến thiên nồng độ**: - Gọi \( x \) là số mol của \( H_2 \) và \( I_2 \) đã phản ứng. Khi đó, nồng độ của các chất sẽ là: - \( [H_2] = 0,01 - x \) - \( [I_2] = 0,01 - x \) - \( [HI] = 2x \) 4. **Tính toán nồng độ tại trạng thái cân bằng**: - Theo đề bài, HI chiếm 12% thể tích hỗn hợp khí. Tổng nồng độ tại trạng thái cân bằng là: \[ [H_2] + [I_2] + [HI] = (0,01 - x) + (0,01 - x) + 2x = 0,02 + x \] - Nồng độ của \( HI \) là: \[ [HI] = 2x \] - Từ thông tin cho biết \( HI \) chiếm 12% thể tích, ta có: \[ \frac{2x}{0,02 + x} = 0,12 \] 5. **Giải phương trình**: - Nhân chéo: \[ 2x = 0,12(0,02 + x) \] - Mở rộng: \[ 2x = 0,0024 + 0,12x \] - Chuyển các hạng tử về một phía: \[ 2x - 0,12x = 0,0024 \] \[ 1,88x = 0,0024 \] - Tính \( x \): \[ x = \frac{0,0024}{1,88} \approx 0,0012766 \, M \] 6. **Tính nồng độ tại trạng thái cân bằng**: - \( [H_2] = 0,01 - x \approx 0,01 - 0,0012766 \approx 0,0087234 \, M \) - \( [I_2] = 0,01 - x \approx 0,0087234 \, M \) - \( [HI] = 2x \approx 0,0025532 \, M \) 7. **Tính hằng số cân bằng \( K_c \)**: \[ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0,0025532)^2}{(0,0087234)(0,0087234)} \] - Tính giá trị: \[ K_c = \frac{0,0000065}{0,0000762} \approx 0,0853 \] **Kết luận**: Hằng số cân bằng \( K_c \) là khoảng \( 0,0853 \).