Đăng ký học gia sư
Tất cả
Hỏi bài tập 
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Tiếng Anh
Ngữ Văn
Hỏi đời sống 
Tâm lý cảm xúc
Tình cảm
Gia đình bạn bè
Cơ thể & Dậy thì
Giải trí
Mạng xã hội
Định hướng cuộc sống
Hỏi đáp ẩn danh
Giải hộ mình câu này với các bạn
0
-
Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
- ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
- ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
- ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
- ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
- Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
- Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
- Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
- Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
16/09/2024
0 
16/09/2024
Giải bài toán về xác định nồng độ acid acetic trong giấm
a. Phương trình phản ứng trung hòa
Phương trình phân tử:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Phương trình ion:
CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
b. Xác định nồng độ acid acetic trong mẫu giấm
1. Tính số mol NaOH đã dùng:
n(NaOH) = Cм(NaOH) * V(NaOH) = 0,1 mol/L * 0,0075 L = 7,5×10⁻⁴ mol
2. Tính số mol CH₃COOH:
Từ phương trình phản ứng, ta thấy: 1 mol NaOH trung hòa 1 mol CH₃COOH
⇒ n(CH₃COOH) = n(NaOH) = 7,5×10⁻⁴ mol
3. Tính nồng độ mol của CH₃COOH trong 10 mL dung dịch đã lấy:
Cм(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) / V(dung dịch) = 7,5×10⁻⁴ mol / 0,01 L = 0,075 mol/L
4. Tính nồng độ mol của CH₃COOH trong mẫu giấm ban đầu:
Vì dung dịch đã được pha loãng 10 lần (từ 10 mL lên 100 mL), nên nồng độ trong mẫu giấm ban đầu sẽ gấp 10 lần:
Cм(CH₃COOH) trong mẫu giấm = 0,075 mol/L * 10 = 0,75 mol/L
Vậy, nồng độ acid acetic trong mẫu giấm công nghiệp là 0,75 mol/L.
0 
16/09/2024
Trả lời tham khảo
$ a)$
$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$
Phương trình ion:$ H^++OH^-\to H_2O$
$ b)$
Tại thời điểm cân bằng:
$ C_{CH_3COOH}.V_{CH_3COOH}=C_{NaOH}.V_{NaOH}$
$ \to C_{CH_3COOH}=\dfrac{C_{NaOH}.V_{NaOH}}{V_{CH_3COOH}}=0,075\ (M)$
$ c)$
Gọi $a$ là nồng độ của $ CH_3COOH$ phân li.
$ CH_3COOH\leftrightarrows CH_3COO^-+H^+$
Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases} CH_3COO^-:a\ (M)\\ H^+:a\ (M)\\ CH_3COOH:0,075-a\ (M)\end{cases}$
$\to K_a=\dfrac{C_{CH_3COOH}.C_{H^+}}{C_{CH_3COOH}}=\dfrac{a^2}{0,075-a}=1,75.10^{-5}$
$ \to a=1,137.10^{-3}\ (M)$
$ \to pH=-log(1,137.10^{-3})=2,94$
1 Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.