Tính pH của dd CH3COOH 0,1M biết K. của CH3COOH= 2.10-5. Thêm 0,4 gam NaOH vào 1 lít dung dịch đó. Tính pH của dung dịch tạo thành (coi thể tích dung dịch không thay đổi).

Để tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M và sau đó là dung dịch sau khi thêm NaOH, ta thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH3COOH CH3COOH là axit yếu, có phương trình phân ly như sau: $$ Hằng số phân ly axit (K_a) được cho là: $$ Gọi x là nồng độ của H⁺ và CH3COO⁻ sinh ra. Ta có: $$ Vì nồng độ ban đầu của CH3COOH là 0,1M, sau khi phân ly ta có: $$ Vì x rất nhỏ so với 0,1, ta có thể bỏ qua x trong mẫu số: $$ Thay giá trị K_a vào phương trình: $$ Giải phương trình trên: $$ $$ Vậy nồng độ ion H⁺ trong dung dịch là: $$ ### Bước 2: Tính pH của dung dịch CH3COOH $$ $$ ### Bước 3: Thêm NaOH vào dung dịch Số mol NaOH được thêm vào là: $$ NaOH sẽ phản ứng với CH3COOH theo phương trình: $$ Số mol CH3COOH ban đầu là: $$ Sau khi phản ứng, số mol CH3COOH còn lại là: $$ Số mol CH3COO⁻ sinh ra là 0,01 mol. ### Bước 4: Tính nồng độ các ion trong dung dịch Sau phản ứng, nồng độ của các ion trong dung dịch 1L là: - Nồng độ CH3COOH: $$ - Nồng độ CH3COO⁻: $$ ### Bước 5: Tính pH của dung dịch sau phản ứng Sử dụng công thức pH cho dung dịch đệm: $$ Tính pK_a: $$ Áp dụng vào công thức: $$ $$ $$ ### Kết luận pH của dung dịch sau khi thêm NaOH là khoảng 3,75.