Câu 8: Hãy xác đinh tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO4 ở 800C xuống 200C. Biết độ tan của MgSO4¬ ở 80 oC là 64,2 gam và ở 20 oC là 44,5 gam.

Để xác định lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách ra khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính lượng MgSO4 có trong dung dịch bão hòa ở 80°C:** - Độ tan của MgSO4 ở 80°C là 64,2 gam. Điều này có nghĩa là trong 100 gam nước, có 64,2 gam MgSO4 hòa tan. - Tính lượng nước trong 1642 gam dung dịch bão hòa: - Giả sử dung dịch bão hòa này có nồng độ 100 gam nước + 64,2 gam MgSO4. - Tổng khối lượng dung dịch = 100 + 64,2 = 164,2 gam. - Từ đó, ta có thể tính lượng nước trong 1642 gam dung dịch: \[ \text{Khối lượng nước} = \frac{100}{164,2} \times 1642 \approx 1000 \text{ gam} \] - Lượng MgSO4 trong 1642 gam dung dịch: \[ \text{Khối lượng MgSO4} = \frac{64,2}{100} \times 1642 \approx 1055,5 \text{ gam} \] 2. **Tính lượng MgSO4 có thể hòa tan ở 20°C:** - Độ tan của MgSO4 ở 20°C là 44,5 gam trong 100 gam nước. - Lượng nước là 1000 gam, do đó lượng MgSO4 có thể hòa tan ở 20°C là: \[ \text{Khối lượng MgSO4 hòa tan} = \frac{44,5}{100} \times 1000 = 445 \text{ gam} \] 3. **Tính lượng MgSO4 tách ra:** - Lượng MgSO4 ban đầu là 1055,5 gam, nhưng chỉ có 445 gam có thể hòa tan ở 20°C. - Do đó, lượng MgSO4 tách ra là: \[ \text{Khối lượng MgSO4 tách ra} = 1055,5 - 445 = 610,5 \text{ gam} \] 4. **Tính lượng tinh thể MgSO4.6H2O:** - Mỗi mol MgSO4.6H2O có khối lượng mol là: - MgSO4: 24,3 (Mg) + 32,1 (S) + 4*16 (O) = 120,4 gam - 6H2O: 6 * 18 = 108 gam - Tổng cộng: 120,4 + 108 = 228,4 gam/mol - Tính số mol MgSO4 tách ra: \[ n = \frac{610,5}{120,4} \approx 5,07 \text{ mol} \] - Tính khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O: \[ \text{Khối lượng MgSO4.6H2O} = n \times 228,4 \approx 5,07 \times 228,4 \approx 1155,5 \text{ gam} \] **Kết luận:** Lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách ra khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ là khoảng 1155,5 gam.