Cho 9,4 gam phenol vào lượng dư dung dịch HNO3 63%, sau đó thêm acid H2SO4 đặc vào và đun nóng, sau phản ứng thu được m gam kết tủa vàng. Tính khối lượng kết tủa thu được?

$ n_{C_6H_5OH}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\ (mol)$

$C_6H_5OH + 3HNO_3\xrightarrow{H_2SO_4,t^o} C_6H_2(NO_2)_3OH↓ + 3H_2O$

Theo phương trình: $n_{C_6H_2(NO_2)_3OH}=n_{C_6H_5OH}=0,1\ (mol)$

$\to m_{C_6H_2(NO_2)_3OH}=0,1.229=22,9\ (g)$

Để tính khối lượng kết tủa vàng (thường là vàng nitrat Au(NO₃)₃) từ phản ứng giữa phenol và HNO₃, chúng ta sẽ làm theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol phenol

Công thức phân tử của phenol là C₆H₅OH, có khối lượng mol khoảng 94 g/mol.

\[
n_{C_6H_5OH} = \frac{m}{M} = \frac{9.4 \, \text{g}}{94 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Phản ứng với HNO₃

Phenol phản ứng với HNO₃ để tạo ra các sản phẩm nitro hóa. Sản phẩm chủ yếu là 2,4,6-trinitrophenol (chất kết tủa vàng).

Phản ứng tổng quát:

\[
C_6H_5OH + 3 HNO_3 \rightarrow C_6H_2(NO_2)_3OH + 3 H_2O
\]

### Bước 3: Tính số mol của sản phẩm kết tủa

Từ phản ứng, 1 mol phenol sẽ tạo ra 1 mol trinitrophenol. Vậy:

\[
n_{C_6H_2(NO_2)_3OH} = n_{C_6H_5OH} = 0.1 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng của kết tủa vàng

Khối lượng mol của 2,4,6-trinitrophenol (C₆H₂(NO₂)₃OH) là khoảng 228 g/mol.

\[
m = n \times M = 0.1 \, \text{mol} \times 228 \, \text{g/mol} = 22.8 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Khối lượng kết tủa thu được là **22.8 gam**.