hép đúng sai với ạaa Câu 4: Trong ô tô, người ta thường đặt ở hệ thống tay lái một thiết bị nhằm bảo vệ người,lái xe khi gặp tai nạn, gọi là "túi khí". Túi khí được chế tạo bằng vật liệu co giãn, chịu,được áp suất lớn, trong túi khí chứa 100 g chất $NaN_3.$ Khi xe va chạm mạnh với vật cản,,hệ thống cảm biến sẽ kích thích để chất rắn NaNs phân hủy (toàn bộ) thành Na và Nz.,Khối lượng mol của NaNs bằng 65 g/mol. Bỏ qua thể tích khí có trong túi trước khi phồng,lên và thể tích của Na tạo thành trong túi do phân hủy.,a. Phản ứng phân hủy $NaN_3$ xảy ra như sau:,$2NaN_3\rightarrow2Na+3N_2$,,b. Ở điều kiện chuẩn, túi khí có áp suất 105 Pa và,nhiệt độ 298 K,c. Thế tích của khí phân hủy thành ở điều kiện chuẩn,xấp xỉ bằng 57,1 lít.,d. Ở nhiệt độ $30^0C,$ túi khí có thể tích 48 lít. Áp suất $\Box$,của khí trong túi xấp xỉ bằng 1,4.105 Pa.

Question

hép đúng sai với ạaa Câu 4: Trong ô tô, người ta thường đặt ở hệ thống tay lái một thiết bị nhằm bảo vệ người,lái xe khi gặp tai nạn, gọi là "túi khí". Túi khí được chế tạo bằng vật liệu co giãn, chịu,được áp suất lớn, trong túi khí chứa 100 g chất $NaN_3.$ Khi xe va chạm mạnh với vật cản,,hệ thống cảm biến sẽ kích thích để chất rắn NaNs phân hủy (toàn bộ) thành Na và Nz.,Khối lượng mol của NaNs bằng 65 g/mol. Bỏ qua thể tích khí có trong túi trước khi phồng,lên và thể tích của Na tạo thành trong túi do phân hủy.,a. Phản ứng phân hủy $NaN_3$ xảy ra như sau:,$2NaN_3\rightarrow2Na+3N_2$,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/96bf517f06fc4c44b156e48e548ce981.jpg />,b. Ở điều kiện chuẩn, túi khí có áp suất 105 Pa và,nhiệt độ 298 K,c. Thế tích của khí phân hủy thành ở điều kiện chuẩn,xấp xỉ bằng 57,1 lít.,d. Ở nhiệt độ $30^0C,$ túi khí có thể tích 48 lít. Áp suất $\Box$,của khí trong túi xấp xỉ bằng 1,4.105 Pa.

Timi · Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng phần một.

### a. Phản ứng phân hủy $NaN_3$ xảy ra như sau: 
$$2NaN_3 ightarrow 2Na + 3N_2$$
**Đúng.** Phản ứng phân hủy của natri azua (NaN₃) là như vậy.

### b. Ở điều kiện chuẩn, túi khí có áp suất $10^5$ Pa và nhiệt độ 298 K
**Đúng.** Điều kiện chuẩn thường được định nghĩa là áp suất 1 atm (khoảng $10^5$ Pa) và nhiệt độ 273 K. Tuy nhiên, trong nhiều trường hợp, nhiệt độ 298 K (25°C) cũng được coi là điều kiện chuẩn trong các bài toán hóa học.

### c. Thể tích của khí phân hủy thành ở điều kiện chuẩn xấp xỉ bằng 57,1 lít.
Để tính thể tích khí sinh ra từ phản ứng phân hủy, ta cần biết số mol của $NaN_3$ và áp dụng định luật khí lý tưởng.

1. Khối lượng của $NaN_3$ là 100 g.
2. Khối lượng mol của $NaN_3$ là 65 g/mol.
3. Số mol của $NaN_3$ là:
   $$ n = \frac{100 	ext{ g}}{65 	ext{ g/mol}} \approx 1.538 	ext{ mol} $$

Theo phản ứng, 2 mol $NaN_3$ tạo ra 3 mol $N_2$. Vậy số mol $N_2$ sinh ra là:
$$ n_{N_2} = \frac{3}{2} 	imes n_{NaN_3} = \frac{3}{2} 	imes 1.538 \approx 2.307 	ext{ mol} $$

Áp dụng định luật khí lý tưởng:
$$ PV = nRT $$
Với:
- $P = 10^5$ Pa
- $R = 8.31 	ext{ J/(mol·K)}$
- $T = 273 	ext{ K}$ (điều kiện chuẩn)

Tính thể tích:
$$ V = \frac{nRT}{P} = \frac{2.307 	imes 8.31 	imes 273}{10^5} \approx 57.1 	ext{ lít} $$

**Đúng.** Thể tích khí sinh ra xấp xỉ 57,1 lít.

### d. Ở nhiệt độ $30^0C,$ túi khí có thể tích 48 lít. Áp suất của khí trong túi xấp xỉ bằng $1,4 	imes 10^5$ Pa.
Chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng một lần nữa để kiểm tra.

1. Nhiệt độ $30^0C = 303 	ext{ K}$.
2. Thể tích $V = 48 	ext{ lít} = 0.048 	ext{ m}^3$.

Áp dụng định luật khí lý tưởng:
$$ P = \frac{nRT}{V} $$

Số mol khí $N_2$ đã tính ở trên là 2.307 mol. Tính áp suất:
$$ P = \frac{2.307 	imes 8.31 	imes 303}{0.048} \approx 1.4 	imes 10^5 	ext{ Pa} $$

**Đúng.** Áp suất của khí trong túi xấp xỉ bằng $1,4 	imes 10^5$ Pa.

### Kết luận:
- a. Đúng
- b. Đúng
- c. Đúng
- d. Đúng

phượng cửu · Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng phần một.

### a. Phản ứng phân hủy $NaN_3$ xảy ra như sau:
$2NaN_3 ightarrow 2Na + 3N_2$
**Đúng.** Phản ứng phân hủy của natri azua (NaN₃) là như vậy.

### b. Ở điều kiện chuẩn, túi khí có áp suất $10^5$ Pa và nhiệt độ 298 K
**Đúng.** Điều kiện chuẩn thường được định nghĩa là áp suất 1 atm (khoảng $10^5$ Pa) và nhiệt độ 273 K. Tuy nhiên, trong nhiều trường hợp, nhiệt độ 298 K (25°C) cũng được coi là điều kiện chuẩn trong các bài toán hóa học.

### c. Thể tích của khí phân hủy thành ở điều kiện chuẩn xấp xỉ bằng 57,1 lít.
Để tính thể tích khí sinh ra từ phản ứng phân hủy, ta cần biết số mol của $NaN_3$ và áp dụng định luật khí lý tưởng.

1. Khối lượng của $NaN_3$ là 100 g.
2. Khối lượng mol của $NaN_3$ là 65 g/mol.
3. Số mol của $NaN_3$ là:
$n = \frac{100 ext{ g}}{65 ext{ g/mol}} \approx 1.538 ext{ mol}$

Theo phản ứng, 2 mol $NaN_3$ tạo ra 3 mol $N_2$. Vậy số mol $N_2$ sinh ra là:
$n_{N_2} = \frac{3}{2} imes n_{NaN_3} = \frac{3}{2} imes 1.538 \approx 2.307 ext{ mol}$

Áp dụng định luật khí lý tưởng:
$PV = nRT$
Với:
- $P = 10^5$ Pa
- $R = 8.31 ext{ J/(mol·K)}$
- $T = 273 ext{ K}$ (điều kiện chuẩn)

Tính thể tích:
$V = \frac{nRT}{P} = \frac{2.307 imes 8.31 imes 273}{10^5} \approx 57.1 ext{ lít}$

**Đúng.** Thể tích khí sinh ra xấp xỉ 57,1 lít.

### d. Ở nhiệt độ $30^0C,$ túi khí có thể tích 48 lít. Áp suất của khí trong túi xấp xỉ bằng $1,4 imes 10^5$ Pa.
Chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng một lần nữa để kiểm tra.

1. Nhiệt độ $30^0C = 303 ext{ K}$.
2. Thể tích $V = 48 ext{ lít} = 0.048 ext{ m}^3$.

Áp dụng định luật khí lý tưởng:
$P = \frac{nRT}{V}$

Số mol khí $N_2$ đã tính ở trên là 2.307 mol. Tính áp suất:
$P = \frac{2.307 imes 8.31 imes 303}{0.048} \approx 1.4 imes 10^5 ext{ Pa}$

**Đúng.** Áp suất của khí trong túi xấp xỉ bằng $1,4 imes 10^5$ Pa.

### Kết luận:
- a. Đúng
- b. Đúng
- c. Đúng
- d. Đúng