Một bình dung tích 10 lít chứa 2g hydrogen ở 27℃. Tính áp suất khí trong bình.

Dữ liệu đề bài cho: - Thể tích V = 10 lít = 0.01 m³ - Khối lượng khí hydrogen m = 2 g = 0.002 kg - Nhiệt độ T = 27℃ = 27 + 273 = 300 K Ta cần tính áp suất khí P trong bình. --- **Bước 1: Tính số mol khí hydrogen** Khối lượng mol phân tử của khí H₂: M = 2 g/mol = 0.002 kg/mol Số mol khí: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.002}{0.002} = 1 \text{ mol} \] --- **Bước 2: Sử dụng phương trình khí lý tưởng:** \[ PV = nRT \] Trong đó: - \(P\): áp suất (Pa) - \(V\): thể tích (m³) - \(n\): số mol (mol) - \(R = 8.31 \, J/(mol \cdot K)\) - \(T\): nhiệt độ tuyệt đối (K) Thay số: \[ P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 8.31 \times 300}{0.01} = \frac{2493}{0.01} = 249300 \, Pa \] --- **Bước 3: Đổi sang đơn vị atm hoặc bar (tuỳ chọn)** 1 atm = 1.013 x 10^5 Pa \[ P = \frac{249300}{1.013 \times 10^{5}} \approx 2.46 \, atm \] --- **Kết luận:** Áp suất khí hydrogen trong bình là khoảng **249300 Pa** hay **2.46 atm**.