Nén 10 lít khí ở nhiệt độ 27℃ để cho thể tích của nó chỉ là 4 lít, vì nén nhanh khí bị nóng lên đến 60℃. Hỏi áp suất của khí tăng lên bao nhiêu lần?

Dữ liệu bài toán: - Thể tích ban đầu \( V_1 = 10 \, l \) - Nhiệt độ ban đầu \( T_1 = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 K \) - Thể tích cuối \( V_2 = 4 \, l \) - Nhiệt độ cuối \( T_2 = 60^\circ C = 60 + 273 = 333 K \) - Áp suất ban đầu: \( P_1 \) - Áp suất cuối: \( P_2 \) Giả sử lượng khí không đổi và khí là khí lý tưởng, ta sử dụng phương trình khí lý tưởng: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] Từ đó, ta tìm tỉ số áp suất: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{V_1}{V_2} \times \frac{T_2}{T_1} \] Thay số vào: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{10}{4} \times \frac{333}{300} = 2.5 \times 1.11 = 2.775 \] Vậy áp suất của khí tăng lên khoảng 2.775 lần. **Kết luận:** Áp suất khí tăng lên khoảng 2.78 lần so với ban đầu.