Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Câu 5: Rượu vang là loại thức uông có côn lên men từ nho với lịch sử phong phú hàng ngàn,năm. Men tiêu thụ đường (glucose) trong nho, chuyển hóa thành rượu (ethanol) và giải phóng,khí carbon dioxide:,$C_6H_{12}O_6(s)\rightarrow2C_2H_5OH(l)+2CO_2(g)$,$\Delta_fH^0_{298}(kJ.mol^{-1})$ -1274 $-277,69~~-393,51$,5.1. Quá trình lên men rượu vang cần cung cấp nhiệt hay không? Giải thích.,5.2. Tính lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi lên men 1 kg nho (chứa khoảng 7% đường glucose),ở điều kiện chuẩn.

Question

ừ e · Accepted Answer

a.

Ở nhiệt độ thường quá trình lên men không cần cung cấp nhiệt , nếu ở những nơi có nhiệt độ thấp thì nên cung cấp nhiệt sao cho nhiệt độ dao động từ 20oC $20^{o} C$ đến 30oC $30^{o} C$ , vì đó là điều kiện lí tưởng giúp các vi sinh vật trong men phát triển , nếu cung cấp nhiệt với nhiệt độ vượt mức cho phép có thể gây chất các vi sinh vật khiến quá trình lên men xảy ra lâu hoặc không xảy ra

b.

mC6H12O6=1.7%=0,07(kg) $m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 1.7 % = 0, 07 (k g)$

Xét thấy:ΔfH0298=[2.ΔfH0298(C2H5OH)+2.ΔfH0298(CO2)]−ΔfH0298(C6H12O6) $: Δ_{f} H_{298}^{0} = [2 . Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{5} O H) + 2 . Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2})] - Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{6} H_{12} O_{6})$

=[2.(−277,69)+2.(−393,51)]−(−1274)=−68,4(kJ)<0 $= [2 . (- 277, 69) + 2 . (- 393, 51)] - (- 1274) = - 68, 4 (k J) < 0$

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt

Với 1(mol)C6H12O6 $1 (m o l) C_{6} H_{12} O_{6}$ , tức 0,18(kg)C6H12O6 $0, 18 (k g) C_{6} H_{12} O_{6}$ toả được nhiệt lượng là 68,4(kJ) $68, 4 (k J)$

Vậy 0,07(kg)C6H12O6 $0, 07 (k g) C_{6} H_{12} O_{6}$ toả được nhiệt lượng là x(kJ) $x (k J)$

Vậy nhiệt lượng toả ra là :x=0,07.68,40,18=26,6(kJ)

Timi · Answer

5.1. Quá trình lên men rượu vang không cần cung cấp nhiệt, mà thực tế là một quá trình tỏa nhiệt. Trong quá trình lên men, men sẽ tiêu thụ đường (glucose) và chuyển hóa thành rượu (ethanol) và khí carbon dioxide, đồng thời giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. Do đó, quá trình này diễn ra tự nhiên mà không cần cung cấp nhiệt từ bên ngoài.

5.2. Để tính lượng nhiệt tỏa ra khi lên men 1 kg nho, trước tiên ta cần xác định lượng đường glucose có trong 1 kg nho. Nếu nho chứa khoảng 7% đường glucose, thì lượng đường trong 1 kg nho là:

$$ 
1 \text{ kg nho} \times 0.07 = 0.07 \text{ kg glucose} 
$$

Chuyển đổi sang mol:

$$ 
\text{Khối lượng mol của glucose} (C_6H_{12}O_6) = 180 \text{ g/mol} 
$$

$$ 
0.07 \text{ kg} = 70 \text{ g} 
$$

$$ 
\text{Số mol glucose} = \frac{70 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} \approx 0.389 \text{ mol} 
$$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol glucose sẽ tỏa ra -1274 kJ. Vậy lượng nhiệt tỏa ra khi lên men 0.389 mol glucose là:

$$ 
\text{Nhiệt tỏa ra} = 0.389 \text{ mol} \times -1274 \text{ kJ/mol} \approx -495.786 \text{ kJ} 
$$

Vậy, khi lên men 1 kg nho, khoảng 495.786 kJ nhiệt sẽ được tỏa ra.

Gia Bao · Answer

$5.1)$

$C_6H_{12}O_6(s) o 2C_2H_5OH(l)+2CO_2(g)\quad\Delta_r H^o_{298}$

$\Delta_r H^o_{298}=2.(-277,69)+2.(-393,15)-(-1274)=-68,4 kJ/mol$

Do $\Delta_r H^o_{298}<0$ nên quá trình lên men rượu vang là quá trình toả nhiệt, do đó không cần cung cấp nhiệt từ bên ngoài.

$5.2)$

$m_{ ext{glucose}}=1.7\%=0,07kg=70$ gam

$\Rightarrow n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{70}{180}=\dfrac{7}{18}$ mol

Nhiệt lượng toả ra:

$\dfrac{7}{18}.68,4=26,6 kJ$