Ngâm 1 lá sắt trong dung dịch CuSO4. Sau 1 thời gian nhấc lá Fe ra cân lại | thấy khối lượng tăng 3,2g so với lúc đầu. Tính mFe đã phản ứng

Để tính khối lượng sắt (Fe) đã phản ứng, chúng ta cần biết phản ứng giữa sắt và dung dịch đồng(II) sulfat (CuSO4). Phản ứng này có thể được viết như sau: \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 1 mol CuSO4 để tạo ra 1 mol FeSO4 và 1 mol Cu. Khối lượng mol của các chất là: - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol - Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol Khi lá sắt (Fe) được ngâm trong dung dịch CuSO4, nó sẽ phản ứng và tạo ra đồng (Cu) bám vào bề mặt lá sắt. Khối lượng tăng lên của lá sắt (3,2 g) chính là khối lượng của đồng (Cu) được tạo ra. Ta có thể tính số mol Cu đã tạo ra từ khối lượng tăng lên: \[ n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{3,2 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 0,05 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, số mol Fe phản ứng cũng bằng số mol Cu tạo ra: \[ n_{\text{Fe}} = n_{\text{Cu}} = 0,05 \, \text{mol} \] Bây giờ, ta tính khối lượng Fe đã phản ứng: \[ m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{Fe}} = 0,05 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 2,8 \, \text{g} \] Vậy khối lượng sắt (Fe) đã phản ứng là 2,8 g.