Cho công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO3, trong đó X chiếm 40% về khối lượng. Xác định nguyên tố X. A. Sulfur (S); B. Phosphorus (P); C. Carbon (C); D. Nitrogen (N).

Để xác định nguyên tố X trong công thức oxide XO3, ta cần tính toán khối lượng mol của X dựa trên thông tin cho trước. 1. Gọi khối lượng mol của X là M (g/mol). 2. Khối lượng mol của O là 16 g/mol, do đó khối lượng của 3 nguyên tử O trong XO3 là: 3 × 16 = 48 g. 3. Tổng khối lượng của XO3 là: M + 48 g. 4. Theo đề bài, X chiếm 40% khối lượng của XO3, tức là: \[ \frac{M}{M + 48} = 0.4 \] 5. Giải phương trình trên: \[ M = 0.4(M + 48) \] \[ M = 0.4M + 19.2 \] \[ M - 0.4M = 19.2 \] \[ 0.6M = 19.2 \] \[ M = \frac{19.2}{0.6} = 32 \] 6. Vậy khối lượng mol của X là 32 g/mol. 7. Bây giờ, ta xác định nguyên tố có khối lượng mol là 32 g/mol. Nguyên tố này là lưu huỳnh (S). Vậy nguyên tố X là: **A. Sulfur (S)**.